北京市海淀区高三化学一轮复习教案--化学键与晶体结构
- ※基本信息※
-
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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北京市海淀区高三化学一轮复习教案——化学键与晶体结构
【知识要点】
一、化学键
1、 化学键与分子间作用力
概念
范围
能量
性质影响
化学键
相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用
分子内或某些晶体内
键能一般为：
12～800KJ/mol
主要影响分子的化学性质
分子间
作用力
物质的分子间存在的微弱的相互作用
分子间
约几个至数十个KJ/mol
主要影响物质的物理性质
2、 化学键
键型
概念
特点
形成条件
存在
离子键
阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键
阴、阳离子间的相互作用
活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成离子键
离子化合物
共价键
非极性键
原子间通过共用电子对而形成的化学键
共用电子对不发生偏移
相同非金属元素原子的电子对配对成键
非金属单质、某些离子化合物和共价化合物
极性键
共用电子对偏向一方原子
不同非金属元素原子的电子对配对成键
共价化合物、某些离子化合物
二、晶体结构
类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
结构
构成晶体的微粒
阴离子、阳离子
原子
分子
相互作用
离子键
共价键
分子间作用力
性质
硬度
较大
很大
很小
熔沸点
较高
很高
很低
导电传热
固体不导电，融化
或溶于水导电
一般不导电（Si半导体）
一般不导电，
溶解性
易溶于极性溶剂
难溶
相似相溶
实例
盐、强碱等
金刚石、二氧化硅、
晶体硅、碳化硅
非金属单质、氢化物、氧化物和酸等晶体。
【考点与题型示例】
1、化学键的相关概念
例1、下列有关化学键的叙述正确的是（ C ）
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