《硫和硫的化合物 环境保护》检测题(一)
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 S:32 Fe:56 Ba:137
第I卷(选择题,共49分)
一、 选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.限用一种试剂即可区别Na2S、Na2S2O3 、Na2CO3 、NaAlO2 、Na2SO4 五种溶液,应选用( )
A.烧碱溶液 B.盐酸 C.氨水 D.氯化钡溶液
2.强热绿矾晶体,除结晶水蒸发出去外,还发生如下化学反应:
2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
如果将生成的气体通入浓BaCl2溶液中,产生的现象是 ( )
A.生成BaSO4和BaSO3混合沉淀 B.生成BaSO4沉淀,有SO2气体逸出
C.生成BaSO4沉淀,有SO3气体逸出 D.有SO2和SO3两种气体同时逸出
3.硫化氢的饱和溶液中,加入或通入足量的下列试剂,既能使溶液的pH增大,又能使S2-浓度降低的是 ( )
A.溴水 B.硝酸铅溶液 C.稀硫酸 D.二氧化硫
4.酸雨形成的主要原因是 ( )
A.森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料
C.硫酸厂排出的大量气体 D.大气中CO2的含量增多
5.下列溶液中,不能区别SO2和CO2气体的是 ( )
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液
A.①②③⑤ B.②③④⑤ C.只有① D.①③
二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。)
6.用密度为1.32g·mL-1的稀H2SO4溶液逐滴滴入BaCl2溶液中至不再产生沉淀为止。已知反应后所得溶液质量和加入的BaCl2溶液质量相等,则该稀H2SO4溶液的浓度为 ( )
A.21.9% B.42. 1% C.13.5mol·L-1 D.5.67mol·L-1
7.有关下列三个化学反应的叙述,正确的是 ( )
①2H2S+SO2=3S+2H2O ②S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O
③3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
A.反应①说明SO2能与酸反应,具有碱性氧化物的性质
B.反应②改用稀H2SO4,则能放出H2
C.反应②和③说明S具有两性元素的性质
D.反应③说明S既有氧化性又有还原性
A.析出2a g硫 B.析出 molS C.剩余0.5a mol 气体 D.剩余 气体
9.常温下,向容积为VL的真空容器内通入n mol SO2和m molH2S,若5n=m且反应后生成硫的质量为48g,则n与m的关系式为 ( )
A.n+m=3 B.m+n=4 C.n+m=3.5 D.n+m=5
10.常温、常压下,aL二氧化硫与bL硫化氢混合,若反应后气体的体积是反应前的1/4,则a与b之比为 ( )
A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.1∶3
11.工业上从含硒废料提炼硒的一种方法是用硝酸钠与硫酸处理废料,得到亚硒酸和少量硒酸,再加盐酸共热。则硒酸转化为亚硒酸,反应是
2HCl+H2SeO4H2SeO3+Cl2+H2O
再将SO2通入亚硒酸溶液中,出现单质硒的沉淀。则有关结论正确的是 ( )
A.H2SeO4的氧化性比氯气强 B.二氧化硒的还原性比二氧化硫强
C.析出1mol硒要用H2SeO3、SO2各1mol D. H2SeO3的氧化性比H2SeO4强
12.常温常压下,将24mL的H2S和O2混合气用电火花点燃,反应后恢复到常温常压,生成SO2为6mL,则原混合气体中H2S的体积为 ( ) A.6mL B.8mL C.10mL D.12mL
13.用1t含硫48%的硫铁矿制取硫酸,如果生产过程中有2%的FeS2损失,则下列说法中正确的是 ( ) A.有2%的硫损失 B.可制得98%的硫酸1.47t
C.可制得纯硫酸2.47t D.有0.48t硫转化成硫酸
三、选择题(本题包括5小题,每小题3分共15分。每小题只有一个选项符合题意。)
14.在120C°、1.01x105Pa的条件下有空气(体积比N2∶O2=4:1)和H2S组成的混合气体,在体积不变的密闭容器中燃烧后,H2S无剩余,恢复到原温