高三化学复习专项巩固训练(十三)
(原子结构与化学键 必修)
班别___________ 姓名____________ 座号 ____________ 评分 __________
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一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有1个答案符合题意)
1.2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的
A.它是一种新元素 B.
C.它是一种新原子 D.这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成
2.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象
A.18O 、31P 、119Sn B.27Al 、
C.元素周期表中VA族所有元素的原子 D.元素周期表中第一周期所有元素的原子
A.S2-的结构示意图为:
C.Na2S的电子式:
4.下列分子中,每个原子最外层均满足8电子稳定结构的是
A.NO2 B.SF
5.A、B、C三种短周期元素,原子序数按A、B、C依次增大,A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,B元素原子的次外层电子数是最外电子数的2倍,C元素原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则下列说法中正确的是
A.A元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子
B.由B元素的单质分子形成的晶体熔沸点较高。
C.C元素可以组成不同的单质,它们互为同素异形体。
D.A、B、C的氧化物都能溶于水形成酸
6.在水溶液中,,YO3n-和S2-发生如下反应:YO3n– +3S2– +6H+ = Y– +3S↓+ 3H2O,则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为
A.+4、6 B.+7、7 C.+5、5 D.+5、7
7.铜有两种天然同位素
原子百分含量为:
A.20% B.25% C.50% D.75%
8.对于化学键的理解中,正确的是
A.化学键是分子(或晶体)内相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的作用力
B.化学键存在于任何分子内
C.化学键只存在于离子化合物和共价化合物中
D.氢键和范德华力也是一种化学键
9.既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是
A.H2O2 B.Na2O2 C.C2H2 D.C2H5OH
10.最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6) 和C60反应,使C60获得一个质子,得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-。这个反应看起来