2010年化学学业水平复习教学案--考察点10 生产生活中的含氮化合物

• ※基本信息※
• • 资料类型：教(学)案
  • 教材版本：不限
  • 适用学校：不限
  • 所需点数：1点
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  • 更新时间：2010-03-12 22:25:36
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• 考查点10 生产生活中的含氮化合物

  教学目标

  1、  NO₂与H₂O的反应，氮气与水、酸的反应，了解氨水的成分及氨水的不稳定性。了解铵盐易溶于水，受热易分解，与碱反应等性质

  2、  硝酸的强氧化性，了解硝酸分别与Cu、C的反应，了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象，认识工业上生产硝酸的反应原理

  教学重、难点

  氨气与铵盐的性质，硝酸的强氧化性

  教学过程

  一、氮气的分子结构和化学性质

  1、氮气是一种    色     气味的气体，密度比空气   __ ，氮气在水里的溶解度     

  2、N₂的电子式            ，N N键很牢固，因而N₂在通常情况下，化学性质        ，只有在一定条件（如高温、高压、放电等）下，才能跟H₂、O₂等物质发生化学反应。

  （1）与氧气反应   ___________   ____   （2）工业合成氨     __________         

  3、氮气的用途广泛，工业上，氮气是        、       的原料。氮气还常被用作         ，

  在医学上，常用液氮作        

  二、氮的氧化物

  1、常见氮的氧化物有：NO是      色      溶于水的有毒气体，大气污染物之一，极易在空气里被氧化成NO₂。NO₂是         色       气味的有毒气体，易溶于水。空气中的NO₂在一定条件下易形成光化学烟雾，并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。

  2、空气中的NO、NO₂主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气、制硝酸工厂的废气。

  3、NO₂与H₂O的反应方程式：___________________________________

  空气中的NO₂与水作用生成HNO₃，随雨水落下形成酸雨，工业制硝酸最后也是用水吸收生成的NO₂制得硝酸。

  [例题]“雷雨发庄稼”

  写出其中常见的化学方程式：

   

  三、氨分子的结构和性质

   

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