2010年高考总复习化学培优补差训练(38)
晶体结构
1.氮化硼很难熔化,加热至
A.氮化硼是分子晶体 B.氮化硼是原子晶体
C.氮化硼是离子晶体 D.化学式为BN
2.分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响,它的晶体将取密堆积结构,原因是分子晶体中
A.分子间作用力无一定方向性 B.占据晶格结点的微粒是原子
C.化学键是共价键 D.三者都是
3.下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是 ( )
A.金刚石 >晶体硅 >二氧化硅 >碳化硅 B.CI4>CBr4>CCl4>CH4
C.MgO>O2>N2>H2O D.金刚石>生铁>纯铁>钠
4.下列叙述正确的是 ( )
A.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物
B.P4和NO2都是共价化合物
C.在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个分子
D.离子化合物中一定不存在单个的分子
5.下列叙述中正确的是 ( )
A.共价化合物中一定没有离子键,离子化合物中一定没有共价键
B.分子晶体和原子晶体中一定含有共价键
C.由不同原子形成的纯净物一定是化合物
D.石墨转化为金刚石要吸收热量,石墨比金刚石稳定
6.下列关于晶体的说法正确的是 ( )
A.构成分子晶体的微粒一定含有共价键 B.原子晶体的熔点一定比金属的高
C.离子晶体发生状态变化时需要克服离子键 D.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
7.干冰是一种面心立方体结构,即每8个CO2分子构成立方体,且在6个面的中心又被一个CO2分子占据,在每个CO2分子周围最近且等距离的CO2有多少个 ( )
A.4个 B.8个 C.12个 D.6个
8.已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图,其中1~6处的小圆圈
长度相等)。Co3+位于八面体的中心,若其中三个NH3被Cl—取代,
所形成的[Co(NH3)3Cl3]的同分异构体的数目为 ( )
9.石墨能与熔融金属钾作用,形成石墨间隙化合物,钾原子填充在石墨各层碳
原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物,其化学式可写作
CxK,其平面图形见下图,则x值为 ( )
A.8 B.
10.有下列8种晶体,用序号回答下列问题: