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归纳有关氢键知识（河北省邢台第二中学）

※基本信息※
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- 适用学校：不限
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- 上传时间：2010-03-19 13:47:40
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※资料简介※
归纳有关氢键知识

河北省邢台第二中学

氢键的内容课本上讲得不多，很容易被学生忽略，也是考试中的丢分点，我把有关内容归纳如下：

㈠定义

分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种静电吸引作用就是氢键。

㈡本质

强极性键（X—H）上的氢核与电负性很大的孤对电子并带有部分负电荷的原子Y之间的静电引力。它比化学键弱得多，只能在21千焦每摩尔左右，而一般化学键至少每摩尔有100多千焦。但比分子间作用力稍强，通常把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。氢键结合的情况如果写成通式，可用X—H …Y表示，X与Y可以相同也可以不同，X与Y代表F、O、N等电负性大而原子半径较小的非金属原子，即相同分子或不同分子之间可能形成氢键。HF、H₂O、NH₃的分子之间存在氢键，H₂O和NH₃分子之间也可形成氢键。某些分子内，例如HNO₃、邻硝基苯酚分子可以形成分子内氢键，分子内氢键由于受环状结构的限制，X—H …Y往往不能在同一直线上。

㈢性质

氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些液态甚至气态物质之中。例如在气态、液态和固态HF中都有氢键存在。能够形成氢键的物质是很多的，如水、水合物、无机酸和某些有机化合物。氢键的存在，影响到物质的某些性质。

1.熔点、沸点

分子间有氢键的物质熔化或气化时，除了要克服纯粹的分子间作用力外，还必须提高温度，额外的提供一份能量来破坏分子间的氢键，故这些物质的熔点，沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。例如，熔点、沸点：HF>HI、H₂O>H₂Te、NH₃>AsH₃等。分子内生成氢键，熔点、沸点常降低。例如，有分子内氢键的邻硝基苯酚熔点（45℃）比有分子间氢键的间位熔点（96℃）和对位熔点（114℃）都低。

2.溶解度

在极性溶剂中，如果溶质和溶剂分子之间可形成氢键，溶质的溶解度增大。例如，HF、NH₃在水中的溶解度比较大。

3.粘度

分子间有氢键的液体，一般粘度较大，例如甘油、磷酸、浓硫酸等多羟基化合物，由于分子间可形成众多的氢键，这些物质通常为粘稠状液体。

4.密度

液体分子间若形成氢键，有可能发生缔合现象，即通过氢键联系在一起的复杂分子，若干个简单分子连成复杂分子而又不会改变原物质化学性质，结果会影响
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