一课一练-专题1第一单元《原子核外电子排布与元素周期律》单元总结（人教版必修2）|第一单元核外电子排布与周期律|专题一微观结构与物质的多样性|苏教版|必修2|中学化学资料网

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专题1 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律

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§1-1-1原子核外电子的排布

1、原子核外电子排布规律

（1）原子核外电子数= = = 。

（2）核外电子分层排布，电子层是根据电子在核外运动的不同来划分的。电子离核越能量越。电子共分层，分别为。

（3）原子核外电子排布规律：电子尽先排布在能量离核的电子层里，再依次排布在能量离核的电子层里；K层最多容纳个电子，L层最多容纳个电子，M层最多容纳个电子，n层最多容纳个电子；最外层不超过个电子（K层不超过个），次外层不超过个电子（K层不超过个，L层不超过个）。

2、1~20号元素核外电子排布：写出元素名称、元素符号和原子结构示意图。

§1-1-2元素周期律

1、元素周期律

（1）定义：元素的性质随着而呈性变化的规律叫做元素周期律。

（2）内容：随着原子核电荷数的递增，原子呈周期性变化，原子的呈周期性变化，元素的呈周期性变化，元素的性和

性呈周期性变化。

（3）实质：元素周期律是随着

发生周期性变化的结果。

2、微粒半径比较

（1）主族元素原子，每个主族由上至下，原子