1.2《物质的量》教案（苏教版必修1）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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《课标》认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
《省指》1认识物质的量，并能利用物质的量进行物质质量及微粒数的简单计算。
2物质的量运用于化学方程式的简单计算。
在此之前，学生主要从定性的角度或简单的定量角度去学习化学知识，而《物质的量》这一节的学习会使学生对化学中的"量"有一个新的认识。因此教好物质的量的概念，不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个中学化学教学的重点之一。
苏教版《化学1》、《作业本》、配套教学光盘、互联网
1、认识物质的量及其单位——摩尔的含义。
2、知道阿伏加德罗常数的含义。
3、能说出摩尔质量的含义。
4.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系。
1、初步学习物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间关系的简单计算。
2、初步学会定量的研究方法。
1、体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。
认识物质的量及其单位——摩尔的含义。
（物质的量概念抽象、陌生；物质的量概念贯穿整个中学化学，是核心概念）
初步学习物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间关系的简单计算。
（）
启发与对比法；讲练结合法
（一）新课导入
点燃
[导入] 化学方程式C+O2====CO2的含义有哪些?
物质的转化：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。
微观粒子的数目：一碳原子和一个氧分子结合生成两个二氧化碳分子。
质量关系：每
根据微观粒子数目关系和质量关系，我们能得出怎样的结论？
如此庞大的数字使用和计算都不是非常方便，因此科学家将6.02×1023个微粒作为一个集合体，称为1 mol。这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，与客观存在、具有一定质量的物质联系起来。
[练习]
1 mol H2约含 氢分子。 1 mol H约含 个氢原子。
1 mol SO42-约含 个硫酸根离子。
从上面的练习可知，摩尔是一个单位，可以用来衡量物质所含粒子数的多少。克是质量的单位，米是长度的单位，那么摩尔是什么物理量的单位呢？这个物理量叫做“物质的量”，就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少，
（二）新课教学
一、物质的量
1.物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
2.1 mol粒子的数目是
3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
练习：判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子B. 1 molCO2 √
C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子
4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
练习：根据摩尔的有关知识，进行计算。
（1） 1.204×1024个H2含多少 摩尔氢分子？（2） 5 mol O2中有多少个氧分子？
（3） NA个水分子的物质的量是多少？
教师引导学生总结得出：粒子数目、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：5. N=n·NA
练习：
（1）0.5 mol H2O中含有 个水分子。
（2）2 mol H2O中含有 个水分子， 个氢原子。
（3）1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个硫酸根离子。
（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
（5）1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢?
二、摩尔质量
1.定义：1 mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为g·mol－1
［问题解决1］
参考下列解题方式，完成下列计算：
（1）
（2）
（3）0.25 mol CaCO3的质量 。（
（4）2.0 mol H2O的质量 。（
［问题解决2］
根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系 。
2.数学表达式：
［问题解决3］写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
（1）氢氧化钠和硫酸的反应。 ；
（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。 ；
（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。 ；
（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。 ；
［例题］
［解］Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为
则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。
答：
（四）课堂总结
物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。物质的量这一物理量可以把微观粒子和宏观质量联系起来：N=n·NA= NA·m/M。
（五）课后练习
1、《化学1》P17题3——“物质的量、分子数、质量、摩尔质量之间转化关系”
2、《作业本》P3~4题1、2、4、10、11、12——“物质的量含义及其单位摩尔的含义”
3、《作业本》P3~4题3、6、9——“阿伏加德罗常数含义”
4、《作业本》P3~4题5、7、8、13、14、15、16、17——“物质的量与微粒数、质量、摩尔质量之间的简单计算”
（六）板书设计
一、物质的量
1.物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
2.1 mol粒子的数目是
3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5. 数学表达式为：N=n·NA
二、摩尔质量
1.定义：1 mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为g·mol－1
2.数学表达式：
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