高考能力测试化学基础一课练8
基础训练8 硫酸 硫酸工业
(时间60分钟,赋分100分)
●训练指要
本训练点是高考的重点。主要内容有:硫酸的性质及重要用途;浓硫酸的特性:强氧化性、吸水性、脱水性;重要硫酸盐的性质及SO
一、选择题(每小题5分,共50分)
1.下列四种溶液中,一定存在SO
A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入盐酸沉淀不溶解
C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生
D.向丁溶液中加入硝酸酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生
2.已知98%的浓H2SO4的浓度为18.4 mol/L,则49%的硫酸溶液的浓度为
C.小于9.2 mol/L D.不能确定
3.向50 mL 18 mol/L硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量(n)为
A.n=0.9 mol B.0.45 mol<n<0.9 mol
C.n=0.45 mol D.n<0.45 mol
4.在200 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中,加入一定量SO3,在一定条件下蒸发所得溶液,析出的固体物质只有
A.Na2SO4 B.NaHSO4
C.NaOH和Na2SO4 D.Na2SO4和NaHSO4
5.利用废铜屑制取CuSO4溶液最好的方法是
A.铜屑和浓硫酸混合加热
B.铜屑在空气中燃烧后再溶于稀H2SO4
C.铜屑与稀硫酸混合加热
D.铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4
6.各取pH=2的H2SO4和H2SO3溶液350 mL,分别稀释5倍后,再分别加入
A.两者放出H2体积一样
B.H2SO4放出的H2比H2SO3放出的H2体积小
C.H2SO4放出的H2比H2SO3放出的H2体积大
D.H2SO4的反应速率比H2SO3的反应速率快
7.某温度下CuSO4的溶解度为
A
C
8.将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物称为“发烟硫酸”,通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。将
A.15% B.17% C.34% D.60%
9.在硫酸的工业生产中,下列生产操作及对生产操作主要原因的说明二者都正确的