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2010届高考化学备考第二轮专题辅导系列资料--专题四 化学反应速率与化学平衡的综合探究

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    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
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    • 更新时间:2010-04-08 08:35:22
    • 上传时间:2010-04-08 08:36:26
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  • 【专题四】化学反应速率与化学平衡的综合探究

     

    【考情分析】

    化学反应速率理论主要是解决快出产品的问题,化学平衡理论主要是解决多出产品的问题,这二个问题无论对理论研究还是化工生产都具有重大意义,因此化学反应速率和化学平衡知识一直是高考中考核的热点内容,同时新课程中由于引入了平衡常数和化学反应方向的判断,因此在新高考中涉及有关平衡常数的计算和应用性问题可能性较大,同时平衡问题在试卷中的权重也会加大。

    S

    H

    H0S0

    任何温度下反应都

    能自发进行

    H0S0

    高温下反应

    能自发进行

    H0S0

    低温下反应

    能自发进行

    H0S0

    任何温度下反应

    都不能自发进行

    【知识交汇】

    1 化学反应方向的判断

    用焓判据或熵判据判断化学反应的方向均有局限性,因此宜用综合判据G判断化学反应的方向,G==H-TS,若G小于0,则该条件下的反应为自发反应,若G大于0,则该条件下的反应为非自发反应,其逆反应能自发进行,其结果可用右图表示。

    2 对于反应a A(g)b B(s)c C(g),条件的变化(其它条

    件不发生变化)引起的化学反应速率变化见下表。

    条件的改变

    化学反应

    速率的变化

    理论解释

    增大A的浓度

    增大

    增大单位体积内活化分子数,单位时间内有效碰撞次数增加

    升高温度

    增大

    增大反应物分子中活化分子百分数,使有效碰撞次数增加,同时,温度升高,分子运动加快,单位时间内碰撞次数增加

    恒容条件下,增加A

    增大

    相当于增大A的浓度,解释同(1)

    恒容条件下,充入与反应无关的He,总压强增大

    不变

    反应物浓度没有发生变化

    恒压条件下,充入与反应无关的He,总压强不变

    减小

    相当于增大容器的体积,反应物的浓度减小

    使用适当的催化剂

    增大

    降低反应活化能,使更多反应物分子成为活化分子,成千成万倍地增加了有效碰撞次数

    B(s)粉碎成粉末

    增大

    接触面积增大

    3.化学平衡移动和转化率的关系

     

    反应实例

    条件变化与平衡移动方向

    达新平衡后转化率变化

    2SO2 +O2 2SO3(g)ΔH0

    增大O2浓度,平衡正移

    SO2 的转化率增大,O2的转化率减小

    增大SO3浓度,平衡逆移

    从逆反应角度看,SO3的转化率减小

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