专题训练-2010届高三电解质溶液与电离平衡高考热点专题训练|电离平衡|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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2010届高三电解质溶液与电离平衡高考热点专题训练

1．（2009年广东卷）下列浓度关系正确的是

A．氯水中：c（Cl₂）=2{c（ClO^-）+c（Cl^-）+C（HClO）}

B．氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

D．Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

2．（2009年江苏卷）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下,向0．01 mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na⁺)>c(SO₄^2-)>c（NH₄⁺）>c(OH^-)=c(H⁺)

B．0．1 mol·L^-1NaHCO₃溶液：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(H⁺)

C．Na₂CO₃溶液：c(OH^-)-c(H⁺)=c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

D．25℃时，浓度均为0.1 mol·L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液,pH=4.75：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)<c(CH₃COOH)+C(H⁺)

3．（2009年上海卷）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（电离常数越大电解质的电离能力越强，K₁表示一级电离，K₂表示二级电离）

A．c(HCO^-₃)>c(ClO^-)>c(OH^-)

B．c(ClO^-)>c(HCO^-₃)>c(H⁺)

C．c(HClO)>c(ClO^-)=c(HCO^-₃)+c(H₂CO₃)

D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO^-₃)+c(ClO^-)+c(OH^-)

4．（2009年北京卷）有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：

①CH₃COONa与HCl； ②CH₃COONa与NaOH;

③CH₃COONa与NaCl ④CH₃COONa与NaHCO₃

下列各项排序正确的是

A．pH:②>③>④>① B．c(CH₃COO^-)：②>④>③>①

C.溶液中C(H⁺):①>③>②>④ D．c(CH₃COOH):①>④>③>②

5．（2009年天津卷）下列叙述正确的是

A．0．1 mol/LC₆H₅ONa溶液中：c（Na⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C．pH=5的CH₃COOH溶液和pH =5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）不相等

D．在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c（S^2-）下降（已知Ag₂S溶解度小于AgCl）

6．（2009年安徽卷）向体积为V_a的0.05mol·L^—1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol·L^—1KOH溶液，下列关系错误的是

A．V_a>V_b时：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^—）>c（H⁺）

B．V_a=V_b时：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^—）

C．V_a<V_b时：c（CH₃COO^—）>c（K⁺）>c（OH^—）>c（H⁺）

D．V_a与V_b任意比时：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^—）+c（CH₃COO^—）

7．（2009年山东卷）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，

平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K_W的数值比c点K_w的数值大