福建省厦门六中09-10学年高一下学期3月考试
Ⅰ卷(选择题)
[本卷包括22选择题,每题2分,共44分,每题只有一个选项符合题意]
1.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是 ( )
A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B.在过渡元素中寻找优良的催化剂
C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D.根据元素周期律,由HClO
2. 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于
A.
B.
C.
D.
3.下列微粒中,决定元素种类的是 ( )
A.质子数 B.中子数 C.质量数 D.核外电子数
4.决定核素的种类的是 ( )
A. 质子数 B.中子数 C.原子的最外层电子数 D.质子数和中子数
5.下列互为同位素的是 ( )
A. H2 D2 B.14N
6.原子序数为3~10的元素,随着核电荷数的递增而逐渐增大的是 ( )
A.电子层数 B. 原子半径 C.电子数 D.化合价
7.M 2+离子有2个电子层,则M在周期表的位置是 ( )
A.第二周期零族 B.第二周期Ⅷ族
C.第二周期ⅡA族 D.第三周期ⅡA族
8.下列各组性质的比较中,不正确的是 ( )
A.碱性:NaOH>Mg(OH)2 B.热稳定性:NH3>PH3
C.金属性:K>Na D.原子半径:Cl>S
9.下列微粒中,还原性最强的是 ( )
A.F- B.Cl- C.Br- D.I-
10.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是 ( )
A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF
11.下列关于元素周期律叙述错误的是 ( )
A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8地重复出现
B.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化