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高三化学复习资料高一部分（旧人教）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：52.76KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：6
- 更新时间：2010-04-13 20:34:08
- 上传时间：2010-04-13 20:34:53
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※资料简介※
电化学

电化学

1 D 解析：A电解法精炼粗铜时粗铜作阳极，纯铜作阴极；B锌比铜活泼锌是负极，铜是正极；C电镀时金属铜作阳极失电子，在阴极上铜离子得电子析出金属铜；D在电解条件下可实现：阳极铜失电子，阴极氢离子得电子生成氢气的反应。

2 C 解析：负极发生的反应是元素失电子化合价升高的反应，在酸性条件下正极反应为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O负极：CH₃OH(g)+H₂O(1)=CO₂(g)+6H⁺(aq)+6e^-

3 C 解析：考察利用原电池、电解池等知识比较金属活动性强弱的知识。①形成原电池，活泼金属被腐蚀，活泼性X＞Y，②在与盐酸的反应中活泼金属反应剧烈，活泼性W＞X③在电解条件下，较不活泼金属的离子先得电子，金属活泼性Y＞Z，由以上条件知金属活泼性顺序：W＞X＞Y＞Z，因为Z最不活泼所以Z的阳离子氧化性最强，Z和Cu的活泼性无法比较，Z放入CuSO₄溶液中不一定有Cu析出，X、Z和稀硫酸可构成原电池，X比Z活泼做负极

4 C 解析：考察原电池的有关知识，原电池的外电路中，电子由负极铜流出流向正极银，电流的方向和电子的方向相反；正极的反应为Ag⁺+e^-=Ag；当在实验中取出盐桥时装置无法联结成回路，也就不再形成原电池；该原电池利用的氧化还原反应就是铜与银离子的置换反应。所以选C

5 D 解析：结合原电池在实际生活中考察电极的判断以及观察能力，负极上发生反应的物质所含元素的化合价升高，应为Zn，同时注意观察反应放电是向或进行。

6 C 解析：考察燃料电池的有关知识。A、C氢氧燃料电池中氢气应在负极被氧化失电子生成氢离子；B燃料电池可将化学能转化为电能；D在锌锰干电池中碳棒作为正极不参与反应。

7 D 解析：考察原电池和电解池的综合知识、电极反应的书写、电子转移等。两个装置中（A）中为铁和碳以及硫酸形成的原电池，（B）为两个相同的电极所以应为电解池，两个装置中通过的电子数应该相同。A电极反应是Fe-2e^-=Fe²⁺；B当有0.02mol电子转移时A池产生0.01mol氢气，但因没有说明标准状况所以不一定为224ml；D当A池产生0.05mol H₂时，转移电子数为0.1mol，据电极反应Cu²⁺ + 2e^-== Cu B池中析出金属铜的物质的量也为0.05mol

8 B 解析：本题考察电解和盐类水解的有关知识。因为是电解饱和的Na₂CO₃溶液，电解过程实际上是电解水的过程，所以电解一定时间后，溶液的浓度不改变，溶液的pH不变，
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