教(学)案-高二化学复习--各章知识要点归纳（旧人教）|下学期期末复习与检测|高二化学教材|旧人教|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：旧人教
适用学校：不限
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更新时间：2010-04-13 20:33:17
上传时间：2010-04-13 20:33:52

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※资料简介※

高二化学复习——各章知识要点归纳

*注：斜体字的只要求化学班掌握

第一章氮族元素复习

一、知识点：

1、氮族元素包括：氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）主要化合价有：-3、+3、+5

2、气态氢化物的通式为RH₃，最高价含氧酸的通式为HRO₃或H₃RO₄

3、氮气：电子式 __ 结构式 __ ,由于分子内含有叁键,所以氮气的性质很不活泼。

4、NO与NO₂比较

	颜色	毒性	水溶性	性质
NO	无色	有毒	不溶	易被氧化
NO₂	红棕色	有毒	溶	与水反应

红棕色（NO₂ 、Br₂蒸气）；淡黄色固体（S 、AgBr、Na₂O₂）不能忽视：2NO₂≒N₂O₄ ；

5、红磷无毒，而白磷有剧毒 ；红磷不溶于水和CS₂，白磷不溶于水，但易溶于CS₂

6、白磷着火点很低（40℃）易自燃，保存在水中 ; 白磷是4原子分子（P₄），正四面体结构.

7、红磷和白磷互为同素异形体，它们之间的互相转化是化学反应过程

8、NH₃无色刺激性气味，NH₃的电子式为 ,结构式为氨分子是以极性键结合的极性分子，极易溶于水，可用喷泉实验来证明， NH₃的空间构型为三角锥，氨气溶于水呈弱碱性，在氨水中含有H₂O、NH₃、NH₃•H₂O等分子，有NH₄⁺、OH^-等离子，氨气与酸反应生成铵盐，氨的还原性体现在与氧气等氧化剂反应。实验室制氨的方程为，干燥剂为碱石灰，收集方法向下排气法，验满法有两种：一种是用湿润的红色石蕊试纸接近试管口

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