2010年高三化学专题复习--化学反应速率和化学平衡
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第三讲 化学平衡的移动
考纲：1、外界条件对化学平衡移动的影响（II） 2、勒夏特列原理的含义（II）
基础知识：
理解：①平衡移动的原因： 。
②平衡移动的方向：v(正)＞v(逆)时， ；v(正)＜v(逆)时， 。
③平衡移动的结果：反应速率 。各成份含量 。
④概括化学平衡移动的定义：
。
二、外界条件对化学平衡移动的影响：
1、浓度：对于一定条件下，某可逆反应的平衡体系。
增大反应物的浓度或减小生成物的浓度时，会使v(正) v(逆)，化学平衡向 方向移动。减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，会使v(正) v(逆)，化学平衡向 方向移动。
2、压强：
①对于反应2SO2(g)＋O2(g)
若增大体系压强(压缩)，则v(正) ，v(逆) ；v(正) v(逆)，平衡 移动，结果 。（图象）
若减小体系压强(扩容)，则v(正) ，v(逆) ；v(正) v(逆)，平衡 移动，结果 。（图象）
②对于反应4NH3(g)＋5O2(g)
若增大体系压强(压缩)，则v(正) ，v(逆) ；v(正) v(逆)，平衡 移动，结果 。（图象）
若减小体系压强(扩容)，则v(正) ，v(逆) ；v(正) v(逆)，平衡 移动，结果 。（图象）
③对于反应H2＋I2(g)
若增大体系压强(压缩)，则v(正) ，v(逆) ；v(正) v(逆)，平衡 移动，结果
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