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2010年高三化学专题复习--化学反应速率和化学平衡

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    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
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    • 更新时间:2010-04-15 16:54:06
    • 上传时间:2010-04-15 16:55:32
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  • 第三讲 化学平衡的移动

    考纲:1外界条件对化学平衡移动的影响(II)  2、勒夏特列原理的含义(II

    基础知识:

    一、平衡移动的过程:

     

     

     

    理解:①平衡移动的原因:                          

       ②平衡移动的方向:v()v()时,      v()v()时,     

       ③平衡移动的结果:反应速率        。各成份含量          

       ④概括化学平衡移动的定义:

                                                                               

    二、外界条件对化学平衡移动的影响:

    1、浓度:对于一定条件下,某可逆反应的平衡体系。

    增大反应物的浓度或减小生成物的浓度时,会使v()   v(),化学平衡向    方向移动。减小反应物的浓度或增大生成物的浓度,会使v()    v(),化学平衡向    方向移动。

    2、压强:

    ①对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g),在一定条件下达平衡。

     若增大体系压强(压缩),则v()      v()      v()     v(),平衡         移动,结果                。(图象)

     若减小体系压强(扩容),则v()      v()      v()     v(),平衡         移动,结果                。(图象)

    ②对于反应4NH3(g)5O2(g) 4NO6H2O(g),在一定条件下达平衡。

     若增大体系压强(压缩),则v()      v()      v()     v(),平衡         移动,结果                。(图象)

     若减小体系压强(扩容),则v()      v()      v()     v(),平衡         移动,结果                。(图象)

    ③对于反应H2I2(g) 2HI,在一定条件下达平衡。

     若增大体系压强(压缩),则v()      v()      v()     v(),平衡         移动,结果       

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