第三讲 化学平衡的移动
考纲:1、外界条件对化学平衡移动的影响(II) 2、勒夏特列原理的含义(II)
基础知识:
理解:①平衡移动的原因: 。
②平衡移动的方向:v(正)>v(逆)时, ;v(正)<v(逆)时, 。
③平衡移动的结果:反应速率 。各成份含量 。
④概括化学平衡移动的定义:
。
二、外界条件对化学平衡移动的影响:
1、浓度:对于一定条件下,某可逆反应的平衡体系。
增大反应物的浓度或减小生成物的浓度时,会使v(正) v(逆),化学平衡向 方向移动。减小反应物的浓度或增大生成物的浓度,会使v(正) v(逆),化学平衡向 方向移动。
2、压强:
①对于反应2SO2(g)+O2(g)
若增大体系压强(压缩),则v(正) ,v(逆) ;v(正) v(逆),平衡 移动,结果 。(图象)
若减小体系压强(扩容),则v(正) ,v(逆) ;v(正) v(逆),平衡 移动,结果 。(图象)
②对于反应4NH3(g)+5O2(g)
若增大体系压强(压缩),则v(正) ,v(逆) ;v(正) v(逆),平衡 移动,结果 。(图象)
若减小体系压强(扩容),则v(正) ,v(逆) ;v(正) v(逆),平衡 移动,结果 。(图象)
③对于反应H2+I2(g)
若增大体系压强(压缩),则v(正) ,v(逆) ;v(正) v(逆),平衡 移动,结果