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鲁教版选修4《化学反应原理》整套同步练习

  • ※基本信息※
    • 资料类型:一课一练
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
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    • 更新时间:2010-04-15 16:59:55
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  • 第一章       化学反应与能量转化

    第一节     化学反应的热效应

    学习指导

    一、化学反应的反应热

    1.  定义:化学上规定,当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热,通常用符号Q表示。反应吸热时,Q为正值;反应放热时,Q为负值。

    2.反应热的数据可以通过实验测得,也可以运用理论计算求得.用于测定反应热的仪器为量热计。量热计由内、外两个筒组成,外筒的外壁覆盖有保温层。将两种反应物的溶液加入内筒并使之迅速混合,测量反应前后溶液温度的变化值,即可根据溶液及量热计的热容C,利用下式计算出反应释放或吸收的热量。

              Q=-C(T2-T1)

    式中,C表示体系的热容, T1T2分别表示反应前和反应后体系的温度。

    二、化学反应的焓变

    1.焓的定义

    化学反应的反应热是由于反应前后物质所具有的能量不同而产生的。物质所具有的能量是物质固有的性质,可以用一个物理量来描述。科学家们定义了一个“焓”的物理量,符号为H,可以用它来描述与反应热有关的能量变化。

    2.反应焓变

    1)热化学研究表明,对于等压条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化全部转化为热能,则该反应的反应热就等于反应前后物质焓的改变,其数学表达式为

    Qp=DH

    式中, Qp表示在压强不变的条件下化学反应的反应热。

    DH =H(反应产物)-H(反应物)

    DH为反应产物的总焓与反应物的总焓之差,称为反应焓变。

    2)如果DH >0,即反应产物的焓大于反应物的焓,说明反应是吸收能量的,为吸热反应;如果DH <0,即反应产物的焓小计于反应物的焓,说明反应是释放能量的,为放热反应。

    3.热化学方程式的书写规则

    1)书写热化学方程式时一定要注明物质的聚集状态,否则反应热无实际意义。

    2)热化学方程式中的值一定要与方程式中的计量系数成比例,DH >0时,为吸热反应,当DH <0时,为放热反应;且要注明单位,一般用kJ·mol1

    3)热化学方程式的计量系数只表示物质的量,可以是整数,也可以为分数或小数。

    4)一般来说热化学方程式必须注明反应条件,如不注明反应的温度和压强,则将温度和压强分别25℃和101kPa

    三、反应焓变的计算

     

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