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鲁教版选修4《化学反应原理》整套同步练习

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
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- 适用学校：不限
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※资料简介※
第一章       化学反应与能量转化

第一节    化学反应的热效应

【学习指导】

一、化学反应的反应热

1. 定义：化学上规定,当化学反应在一定的温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热,通常用符号Q表示。反应吸热时,Q为正值；反应放热时,Q为负值。

2.反应热的数据可以通过实验测得,也可以运用理论计算求得.用于测定反应热的仪器为量热计。量热计由内、外两个筒组成，外筒的外壁覆盖有保温层。将两种反应物的溶液加入内筒并使之迅速混合，测量反应前后溶液温度的变化值，即可根据溶液及量热计的热容C,利用下式计算出反应释放或吸收的热量。

          Q=-C(T₂-T₁)

式中,C表示体系的热容, T₁、T₂分别表示反应前和反应后体系的温度。

二、化学反应的焓变

1.焓的定义

化学反应的反应热是由于反应前后物质所具有的能量不同而产生的。物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用一个物理量来描述。科学家们定义了一个“焓”的物理量，符号为H，可以用它来描述与反应热有关的能量变化。

2.反应焓变

（1）热化学研究表明，对于等压条件下进行的化学反应,如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热就等于反应前后物质焓的改变，其数学表达式为

Q_p=DH

式中, Q_p表示在压强不变的条件下化学反应的反应热。

DH =H(反应产物)-H(反应物)

DH为反应产物的总焓与反应物的总焓之差,称为反应焓变。

（2）如果DH >0，即反应产物的焓大于反应物的焓,说明反应是吸收能量的,为吸热反应；如果DH <0，即反应产物的焓小计于反应物的焓,说明反应是释放能量的，为放热反应。

3.热化学方程式的书写规则

（1）书写热化学方程式时一定要注明物质的聚集状态,否则反应热无实际意义。

（2）热化学方程式中的值一定要与方程式中的计量系数成比例,当DH >0时，为吸热反应，当DH <0时，为放热反应；且要注明单位，一般用kJ·mol^—1。

（3）热化学方程式的计量系数只表示物质的量,可以是整数，也可以为分数或小数。

（4）一般来说热化学方程式必须注明反应条件，如不注明反应的温度和压强，则将温度和压强分别25℃和101kPa。

三、反应焓变的计算
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