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高一高二化学知识点总结汇总

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    • 资料类型:教(学)案
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    • 适用学校:不限
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    • 更新时间:2010-04-15 22:50:20
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  • 高一化学模块I主要知识及化学方程式

    一、 研究物质性质的方法和程序

    1 基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法

    2 基本程序:

    第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。

    二、 钠及其化合物的性质:

    1 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O

    2 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2

    3 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    现象:钠浮在水面上;熔化为银白色小球;在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色。

    4 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    5 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

    6 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

    7 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

    8 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

    三、 氯及其化合物的性质

    1 氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

    2 铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

    3 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2CaOH2=CaCl2+CaClO2+2H2O

    4 氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl

    5 次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

    6 次氯酸钙在空气中变质:CaClO2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

    四、 以物质的量为中心的物理量关系

    1 物质的量nmol= N/N(A)

    2 物质的量nmol= m/M

    3 标准状况下气体物质的量nmol= V/V(m)

    4 溶液中溶质的物质的量nmol=cV

    五、 胶体:

    1 定义:分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

    2 胶体性质:

    丁达尔现象

    聚沉

    电泳

    布朗运动

    3 胶体提纯:渗析

    六、 电解质和非电解质

    1 定义:条件:水溶液或熔融状态;性质:能否导电;物质类别:化合物。

    2 强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等。

    3 离子方程式的书写:

    写:写出化学方程式

     

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