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第二单元《钠、镁及其化合物--钠的性质及应用》学案及课外练习(江苏省溧阳中学)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:一课一练
    • 教材版本:苏教版
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
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    • 更新时间:2010-04-27 20:23:07
    • 上传时间:2010-04-27 20:23:44
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  • ※资料简介※
  • 钠的性质及应用

    江苏省溧阳中学2012届高一化学教学案

    班级         姓名          学号       

    【学习目标】

    1、了解钠的物理性质,掌握钠的化学性质。

    2、  了解钠的存在、用途及制备方法。

    【交流分析】钠元素在自然界中分布很广,在海水中储量极为丰富,却都是以化合态存在,如NaClNa2CO3Na2SO4等。为什么自然界中不存在钠单质?怎样才能获得单质钠?

    【新课】

    一.钠的物理性质

    【实验1观察盛钠的试剂瓶,取一小块金属钠,用滤纸吸干表面煤油,用小刀切去一端

    的表层,观察表面的颜色。将其放置在空气中,观察表面颜色的变化。

    【整理归纳

     

     

    二.钠的化学性质

    【交流讨论 已知结构决定性质,画出钠的原子结构示意图,预测钠的化学性质

     

     

     

    从钠原子核外电子排布情况看,其最外层上只有     个电子,易     电子,从而达到8电子稳定结构,形成Na+,化合价为      。因此钠的化学性质很           ,在反应中被         ,表现出强的       性(填“氧化”或“还原”),作        剂。

    1.     与非金属的反应

    ⑴与氧气反应

    用方程式表示金属钠在空气中变暗的原因:                                   

    (用双线桥标出电子转移的方向和数目)

    【实验2取一块绿豆大小的金属钠,放于石棉网上,用酒精灯对其进行加热。

    现象与结论:                                                          

    反应方程式:                                                  

    ⑵与氯气反应:                                                

    ⑶与硫反应:                                                  

    2.与水的反应

    【实验3取一块绿豆大小的钠,放在容积为100mL,盛有40mL水(滴3~4滴酚酞)的烧

    杯中,观察。

    现象

    结论

     

     

     

     

     

     

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