钠的性质及应用
江苏省溧阳中学2012届高一化学教学案
班级 姓名 学号
【学习目标】
1、了解钠的物理性质,掌握钠的化学性质。
2、 了解钠的存在、用途及制备方法。
【交流分析】钠元素在自然界中分布很广,在海水中储量极为丰富,却都是以化合态存在,如NaCl,Na2CO3,Na2SO4等。为什么自然界中不存在钠单质?怎样才能获得单质钠?
【新课】
一.钠的物理性质
【实验1】观察盛钠的试剂瓶,取一小块金属钠,用滤纸吸干表面煤油,用小刀切去一端
的表层,观察表面的颜色。将其放置在空气中,观察表面颜色的变化。
【整理归纳】
二.钠的化学性质
【交流讨论】 已知结构决定性质,画出钠的原子结构示意图,预测钠的化学性质
从钠原子核外电子排布情况看,其最外层上只有 个电子,易 电子,从而达到8电子稳定结构,形成Na+,化合价为 。因此钠的化学性质很 ,在反应中被 ,表现出强的 性(填“氧化”或“还原”),作 剂。
1. 与非金属的反应
⑴与氧气反应
用方程式表示金属钠在空气中变暗的原因:
(用双线桥标出电子转移的方向和数目)
【实验2】取一块绿豆大小的金属钠,放于石棉网上,用酒精灯对其进行加热。
现象与结论:
反应方程式:
⑵与氯气反应:
⑶与硫反应:
2.与水的反应
【实验3】取一块绿豆大小的钠,放在容积为100mL,盛有40mL水(滴3~4滴酚酞)的烧
杯中,观察。
现象 |
结论 |
|
|
|
|
|
|