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第二单元《研究物质的实验方法--物质的量浓度的计算》学案及课外练习（江苏省溧阳中学）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：11.8KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：133
- 更新时间：2010-04-27 20:28:36
- 上传时间：2010-04-27 20:29:03
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※资料简介※
     物质的量浓度的计算

江苏省溧阳中学2012届高一化学教学案

班级        姓名          学号

【学习目标】

1.     掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算

2.     掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算

【知识回忆】

1．下列说法正确的是                                                    (     )

A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/L

B．从1L2mol/L的硫酸溶液中取出0.5L，该溶液中硫酸的浓度为1mol/L

C．配制500ml 0.5mol/L的CuSO₄溶液，需称量62.5g胆矾

D．中和100ml 1mol/L 的硫酸溶液，需称量4gNaOH

【问题探究1】

已知37%的H₂SO₄溶液的密度为1.28 g/ml，求其物质的量浓度。（用两种方法解决）

方法一：                               方法二：

【知识归纳】

溶质质量分数为w，密度为ρ g/ml,摩尔质量为M的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式 :

【典型例题】

1.市售浓H₂SO₄中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm^-3。计算市售浓H₂SO₄中，H₂SO₄的物质的量浓度。

2. 现需配制质量分数为36.5%、密度为1.15 g/cm³的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为多少？若用240ml水配制，则应溶解HCl气体多少升（标准状况）？
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