教(学)案-2010届高考化学二轮复习--专题四《化学反应速率与化学平衡的综合探究》|化学反应速率化学平衡|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2010-04-27 21:36:02
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※资料简介※

【专题四】化学反应速率与化学平衡的综合探究

【考情分析】

化学反应速率理论主要是解决快出产品的问题，化学平衡理论主要是解决多出产品的问题，这二个问题无论对理论研究还是化工生产都具有重大意义，因此化学反应速率和化学平衡知识一直是高考中考核的热点内容，同时新课程中由于引入了平衡常数和化学反应方向的判断，因此在新高考中涉及有关平衡常数的计算和应用性问题可能性较大，同时平衡问题在试卷中的权重也会加大。

△S

△H

△H＜0，△S＞0

任何温度下反应都

能自发进行

△H＞0，△S＞0

高温下反应

能自发进行

△H＜0，△S＜0

低温下反应

能自发进行

△H＞0，△S＜0

任何温度下反应

都不能自发进行

【知识交汇】

1．化学反应方向的判断

用焓判据或熵判据判断化学反应的方向均有局限性，因此宜用综合判据△G判断化学反应的方向，△G==△H-T△S，若△G小于0，则该条件下的反应为自发反应，若△G大于0，则该条件下的反应为非自发反应，其逆反应能自发进行，其结果可用右图表示。

2．对于反应a A(g)＋b B(s)＝c C(g)，条件的变化(其它条

件不发生变化)引起的化学反应速率变化见下表。

条件的改变	化学反应速率的变化	理论解释
⑴增大A的浓度	增大	增大单位体积内活化分子数，单位时间内有效碰撞次数增加
⑵升高温度	增大	增大反应物分子中活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，同时，温度升高，分子运动加快，单位时间内碰撞次数增加
⑶恒容条件下，增加A	增大	相当于增大A的浓度，解释同(1)
⑷恒容条件下，充入与反应无关的He，总压强增大	不变	反应物浓度没有发生变化
⑸恒压条件下，充入与反应无关的He，总压强不变	减小	相当于增大容器的体积，反应物的浓度减小
⑹使用适当的催化剂	增大	降低反应活化能，使更多反应物分子成为活化分子，成千成万倍地增加了有效碰撞次数
⑺把B(s)粉碎成粉末	增大	接触面积增大

3．化学平衡移动和转化率的关系

反应实例	条件变化与平衡移动方向	达新平衡后转化率变化
2SO₂ +O₂ 2SO₃(g)ΔH＜0	增大O₂浓度，平衡正移	SO₂ 的转化率增大，O₂的转化率减小

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