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2010届高考化学二轮复习--专题五《水溶液中的离子反应与离子平衡》

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
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    • 更新时间:2010-04-27 21:36:48
    • 上传时间:2010-04-27 21:37:21
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  • ※资料简介※
  • 【专题五】水溶液中的离子反应与离子平衡

    【考情分析】

    1.判断离子能否共存类试题是传统题型,所涉及的内容覆盖面广,知识容量大,有很好的区分度,因此成为高考热点中的热点,离子共存类判断题发展的趋势是:①增加限制条件,如强酸性、无色透明、碱性、pH = 1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等;②定性中有定量,如“由水电离出的c(H) = 1×1014 mol·L1的溶液、  = 0.1 mol·L1的溶液……等”,主要难点集中在离子之间的双水解反应和氧化还原反应。

    2对离子方程式正误判断的考查可谓年年岁岁题相似,岁岁年年人不同,并从各地考题中透露出这样的信息:新高考命题特点之一是离子反应与量有关,之二是对未知反应的正误判断,大大增加了试题的难度。

    3.溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用,其中沉淀溶解平衡是新课程中新增知识点,这些重要的知识点在2009年实验区的新课程高考中都扮演着重要的角色,试题把盐类水解的知识、沉淀溶解平衡与弱电解质的电离,酸碱中和滴定,pH等知识融合在一起,考查学生的综合分析能力和解决实际问题的能力,这类试题特受命题者的青睐,要引起我们足够的重视。

    【知识交汇】

    一、离子方程式正误判断中常见设错方式

    设错方式1:不符合客观事实,错写反应产物

    2Fe3++3S2-==Fe2S3Fe3+有氧化性,S2-有还原性,Fe3+可将S2-氧化为S,即2Fe3++S2-==2Fe2++S↓

    设错方式2:混淆化学式和离子式的书写形式。

    NH3通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3==CH3COONH4,错在未将强电解质拆分成CH3COO-NH4+

    设错方式3:漏写部分离子反应。

    Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应:Ba2++SO42-==BaSO4↓,学生只注意了Ba2+SO42-反应,而漏掉了H+OH-的反应。

    设错方式4:错写反应物或产物的配比关系。

    Ba(OH)2 溶液与H2SO4溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O,应写成Ba2++2OH-+2H++ SO42-==BaSO4↓+2H2O

    设错方式5:电荷不守恒或原子不守恒。

     

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