当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 基本理论 → 电离平衡 →

2010届高考化学二轮复习--专题五《水溶液中的离子反应与离子平衡》

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：76.47KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：32
- 更新时间：2010-04-27 21:36:48
- 上传时间：2010-04-27 21:37:21
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
【专题五】水溶液中的离子反应与离子平衡

【考情分析】

1．判断离子能否共存类试题是传统题型，所涉及的内容覆盖面广，知识容量大，有很好的区分度，因此成为高考热点中的热点，离子共存类判断题发展的趋势是：①增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH = 1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；②定性中有定量，如“由水电离出的c(H^＋) = 1×10^－¹⁴ mol·L^－¹的溶液、 = 0.1 mol·L^－¹的溶液……等”，主要难点集中在离子之间的双水解反应和氧化还原反应。

2．对离子方程式正误判断的考查可谓“年年岁岁题相似，岁岁年年人不同”，并从各地考题中透露出这样的信息：新高考命题特点之一是“离子反应与量有关”，之二是“对未知反应的正误判断”，大大增加了试题的难度。

3．溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，其中沉淀溶解平衡是新课程中新增知识点，这些重要的知识点在2009年实验区的新课程高考中都扮演着重要的角色，试题把盐类水解的知识、沉淀溶解平衡与弱电解质的电离，酸碱中和滴定，pH等知识融合在一起，考查学生的综合分析能力和解决实际问题的能力，这类试题特受命题者的青睐，要引起我们足够的重视。

【知识交汇】

一、离子方程式正误判断中常见设错方式

设错方式1：不符合客观事实，错写反应产物

如2Fe³⁺+3S^2-==Fe₂S₃，Fe³⁺有氧化性，S^2-有还原性，Fe³⁺可将S^2-氧化为S，即2Fe³⁺+S^2-==2Fe²⁺+S↓

设错方式2：混淆化学式和离子式的书写形式。

如NH₃通入醋酸溶液中：CH₃COOH+NH₃==CH₃COONH₄，错在未将强电解质拆分成CH₃COO^-、NH₄⁺。

设错方式3：漏写部分离子反应。

如Ba(OH)₂ 溶液与H₂SO₄溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓,学生只注意了Ba²⁺与SO₄^2-反应，而漏掉了H⁺与OH^-的反应。

设错方式4：错写反应物或产物的配比关系。

如Ba(OH)₂ 溶液与H₂SO₄溶液反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+H₂O,应写成Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+ SO₄^2-==BaSO₄↓+2H₂O。

设错方式5：电荷不守恒或原子不守恒。
上一篇资料:2010届高考化学二轮复习--专题四《化学反应速率与化学平衡的综合探究》
下一篇资料:2010届高考化学专题复习--离子浓度大小比较题型归类解析

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...