第三单元 化学能与电能的转化
第3课时 电能转化为化学能
【教学目标】
1、理解电解的原理。 2、掌握简单电解池的电极反应和电解反应方程式书写。 3、理解电解的应用。
【教学重点】 电解的原理及应用。
【教学难点】 不同电解质溶液电解的实质及电解在工业生产中的应用。
课前复习
实例 |
被电解物质 |
电解产物 |
化学方程式 |
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一、学习过程
活动与探究 |
问题解决 |
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一、电解饱和食盐水现象填写下表 提示:跟电源负极相联接的电极称为阴极,在阴极有过剩的负电荷;跟电源正极相联接的一极称为阳极、在阳极有过剩的正电荷
跟电源负极相联接的电极称为阴极,在阴极有过剩的负电荷;跟电源正极相联接的一极称为阳极,在阳极有过剩的正电荷。 在食盐水溶液中存在大量的 离子 离子,还有微量的H+ 和OH-。当接通电源时,带正电荷的 和 向阴极定向移动,带负电荷的 和 向阳极定向移动。 在阴极,由于H+比Na+易得电子, 得电子发生还原反应: +2e—= ,在阴极区域由于 发生 反应成为 逸出,溶液中OH—浓度大于H+溶度,溶液显碱性,使酚酞显 。 在阳极,由于Cl—比OH—易失电子, 失电子生 反应: —-2e—= ↑ 在阳极区域由于 发生 反应生成 。 和碘化钾反应生成碘,碘遇淀粉变蓝色。 总之,由于在阴极生成氢气,在阳极生成氯气,没有参加氧化还原反应的 和 形成 溶液,这就是我们已学的电解食盐水反应的基本原理。 电解食盐水反应的化学方程式为:2NaCl+2H2O电解2NaOH + H2 ↑ +Cl2↑ |
电解池构成: 、 、 电解过程中 阳极反应发生 阴极反应发生 从能量转化角度分析电解池是由 转化为 |
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二、试分析氯化铜溶液电解发生的反应,写出电解反应的化学方程式。 分析:①溶液中存在的阴阳离子,存在Cu2+和Cl—, ②接通电源后,阴离子运动 ③阳离子运动 ④阴极周围的 离子 电子发生 反应: ⑤电极反应 ; ⑥在阳极 离子 电子发生 反应 ⑦电极反应 。在这一电解过程中,水中电离的H+和OH-。都没有被氧化或还原。 ⑧所以电解的化学方程式为: |
电解氯化铜现象 阳极 阴极 阳极反应 阴极反应 |