第三单元《化学能与电能的转化--电能转化为化学能》教学案（苏教版必修2）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料大小：11.85KB
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- 更新时间：2010-04-27 22:26:08
- 上传时间：2010-04-27 22:26:43
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- ※资料简介※
第三单元 化学能与电能的转化
第3课时 电能转化为化学能
【教学目标】
1、理解电解的原理。 2、掌握简单电解池的电极反应和电解反应方程式书写。 3、理解电解的应用。
【教学重点】 电解的原理及应用。
【教学难点】 不同电解质溶液电解的实质及电解在工业生产中的应用。
课前复习
实例
被电解物质
电解产物
化学方程式
一、学习过程
活动与探究
问题解决
一、电解饱和食盐水现象填写下表
提示:跟电源负极相联接的电极称为阴极，在阴极有过剩的负电荷；跟电源正极相联接的一极称为阳极、在阳极有过剩的正电荷
实例
阴极区域现象
阳极区域现象
化学方程式
食盐水
跟电源负极相联接的电极称为阴极，在阴极有过剩的负电荷；跟电源正极相联接的一极称为阳极，在阳极有过剩的正电荷。
在食盐水溶液中存在大量的 离子 离子，还有微量的H+ 和OH-。当接通电源时，带正电荷的 和 向阴极定向移动，带负电荷的 和 向阳极定向移动。
在阴极，由于H+比Na+易得电子， 得电子发生还原反应： +2e—= ，在阴极区域由于 发生 反应成为 逸出，溶液中OH—浓度大于H+溶度，溶液显碱性，使酚酞显 。
在阳极，由于Cl—比OH—易失电子， 失电子生 反应： —-2e—= ↑ 在阳极区域由于 发生 反应生成 。 和碘化钾反应生成碘，碘遇淀粉变蓝色。
总之，由于在阴极生成氢气，在阳极生成氯气，没有参加氧化还原反应的 和 形成 溶液，这就是我们已学的电解食盐水反应的基本原理。
电解食盐水反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O电解2NaOH + H2 ↑ +Cl2↑
电解池构成：
、
、
电解过程中
阳极反应发生
阴极反应发生
从能量转化角度分析电解池是由 转化为
二、试分析氯化铜溶液电解发生的反应，写出电解反应的化学方程式。
分析：①溶液中存在的阴阳离子，存在Cu2+和Cl—，
②接通电源后，阴离子运动
③阳离子运动
④阴极周围的 离子 电子发生 反应：
⑤电极反应 ；
⑥在阳极 离子 电子发生 反应
⑦电极反应 。在这一电解过程中，水中电离的H+和OH-。都没有被氧化或还原。
⑧所以电解的化学方程式为：
电解氯化铜现象
阳极
阴极
阳极反应
阴极反应
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