六合高级中学高二化学训练 2010·4·13
一、选择题(本题包括8小题,每题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1.范德华力为a KJ·mol-1,化学键为b KJ·mol-1,氢键为c KJ·mol-1,则a、b、c的大小关系是
A.a>b>c B.b>a>c C.c>b>a D.b>c>a
2.下列分子中,具有极性键的非极性分子的组合是
A.H2、NH3、H2S B.CS2、BF3、CO2
C.CH3CI、CH2CI2、CH4 D.SO2、NO2、C2H2
3.下列过程中,共价键被破坏的是
A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.SO2气体溶于水
4.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是
A.若n=2,则分子的立体构型为V形
B.若n=3,则分子的立体构型为三角锥形
C.若n=4,则分子的立体构型为正四面体形
D.以上说法都不正确
5.已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl,下列有关说法正确的是:
A、O原子发生sp杂化 B、O原子与H、Cl都形成σ键
C、该分子为直线型分子 D、该分子的电子式是H︰O︰Cl
6.下列表达式错误的是
B.氮原子的L层电子轨道表示式:
C.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p4
D.碳-12原子:12
7.下列事实与氢键有关的是
A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结冰成体积膨胀,密度减少
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高
D.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
8.与NH4+互为等电子体的分子是
A.H3O+ B.OH- C.NH3 D.CH4
二.选择题(本题包括8小题,每题4分,共32分。每题有1-2个选项符合题意。)
9.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列说法中正确的是
A.
B.Na与H2O反应生成11.
D.
10.室温下,在pH=12的某溶液中,有甲、乙、丙、丁四位同学计
算出由水电离出的c(OH-)的数据分别为甲:1.0×10-7mol·L-1;乙:1.0×10-6mol·L-1;丙:1.0×10-2mol·L-1;丁:1.0×10-12mol·L-1。其中你认为正确的数据是
A.甲 B.乙 C.丙 D.丁
11.下列物质的变化规律,与共价键的键能有关的是
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
12.下列有机物中含有两个手性碳原子的是