教(学)案-3.3《盐类水解》复习学案（人教版选修4）|第三节盐类的水解|第三章水溶液中的离子平衡|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

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盐类的水解复习学案

设计者王翠红 时间月日

知识点一、盐类水解的原理及平衡移动

学习目标	1、会判断盐溶液的酸碱性
	2、弄明确盐类水解的原理
	3能正确的书写盐类水解的方程式
	4、会判断温度、浓度、以及外加盐类中能水解的离子对水解平衡的影响
学习指导	1、分清盐的类型并能快速的找出能水解的离子
	2、注意多元弱酸根离子的水解是分步的
	3、继续运用平衡移动原理分析盐类的水解平衡

【复习内容】

1、填表（注意盐溶液酸碱性与盐的类型的关系）

2、pH=8NaOH和Na₂CO₃溶液，其中水电离出的c(H⁺)值分别是 mol．L^-1、

mol．L^-1。（分析原因）

3、下列条件的改变对CH₃COO^-+H₂O CH₃COOH+OH^—水解平衡如何影响

【自我检测】

1、盐类水解的过程中正确的说法是（）

A．盐的电离平衡破坏 B．水的电离平衡发生移动　　

C．溶液的pH值发生改变 D．没有发生中和反应

2、常温下，纯水中存在电离平衡：H₂O H⁺+OH^-，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使[H⁺]增大，应加入的适当物质是（）A．NaHSO₄ B．AlCl₃ C．NaHCO₃ D．CH₃COONa

3、下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是（）

A．CO₃^2-+H₂O H₂CO₃+OH^- B．Fe³⁺+3H₂O Fe(OH)₃↓+3H⁺

C．ClO^-+H₂O HClO+OH^— D．NH₄⁺+ H₂O== NH₃·H₂O

4、pH=6盐酸和NH₄Cl溶液，其中水电离出的c(H⁺)值分别是xmol．L^-1、ymol．L^-1。两者关系是（）A．相等 B．x＞y C．x=10^-2y D．x=10²y

5、在Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃+3H⁺的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH值增大，应采取的措施是（）A、加热 B、通入HCl C、加入适量的NaOH(固体) D、加入NaCl溶液

6、为了配制的浓度与Cl^-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入( )

① 适量的HCl ② 适量的NaCl ③ 适量的氨水 ④ 适量的NaOH

A. ①② B. ③ C. ③④ D. ④

7、（选做）写出ND₄Cl溶于H₂O后，产生的一水合氨和水合氢离子的化学式

8、（选做）有 ① Na₂CO₃溶液 ② CH₃COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L^－¹，下列说法正确的是（）

A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol·L^－¹盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

（7、ND₃、HDO；H₃O⁺ 8、C ）

学习目标	1、会比较不同盐溶液的酸碱性强弱
	2、会进行离子浓度大小的比较
	3、会应用盐类水解原理解释生活现象
	4、会正确运用三大守恒（电荷、物料、质子）
学习指导	1、进行单一溶质的盐溶液中离子浓度大小比较时注意微粒的行为的先后顺序
学习指导	2、运用电荷守恒时注意系数，物料守恒时注意计量数

知识点二、盐类水解的应用

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