安徽省望江中学 2009-2010年度第二学期期中考试
高二化学(理科)试题
说明:1、本卷命题范围为选修4,第一章到第三章。
2、试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题,将选择题答案填入答题卡中。
3、试卷共100分,测试时间90分钟。
一、选择题(每题3分,共48分)
1、下列反应中熵减少的是
A.食盐晶体溶于水 B.电解水生成氢气和氧气 C.碳酸氢铵分解 D.水蒸气冷凝为水
2、根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -297.23kJ/mol
分折下列说法中不正确的是
A.S的燃烧热为297.23kJ/mol B.S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJ
C.S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量小于297.23kJ
D.形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量
3、已知1mol白磷(P4)转变为4mol红磷(P)时反应热ΔH <0,已知热化学方程式:
P4(白磷,s)+ 5O2(g) = 2P2O5(S) ΔH1= - Q1KJ/mol
4P(红磷,s)+ 5O2(g) = 2P2O5(S) ΔH2= - Q2KJ/mol
则白磷与红磷燃烧反应中Q1与Q2的关系是
A.Q1=Q2 B.Q1>Q
A. 生成 SO3 2 mol B. 放出 197 kJ 的热量
C. SO2 和 SO3 共有 2 mol D. 含有氧气 0 mol
(1)单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
(2)单位时间内生成n mol O2的同时,生成2n mol NO
(3)用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
(4)混合气体的颜色不再改变的状态
(5)混合气体的密度不再改变的状态
(6)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. (1)(4)(6) B. (2)(3)(5) C. (1)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)(6)
6、已知:H2(g)+I2(g)
A、K1= 2K2 B、K1= K
A、 增加H2O(g)的量 B、 将容器的体积缩小一半
C、 保持体积不变,充入N2使体系压强增大 D、压强不变充入N2使容器体积增大
8、将c(H+)相同的盐酸和醋酸,分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的c(H+)仍相同,则m和n 的关系是
A、m > n B、m < n C、m = n D、不能确定
9、重水D2O的离子积为1.6×10-15,可以用PH一样的定义来规定PD= —lgc(D+),以下关于PD的叙述正确的是
A、中性溶液中PD=7
B、在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD(设溶液的体积为
C、在
D、在100mL 0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1DCl的的重水溶液,其中PD=1
10、表示0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的
A、C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(H+)>C(OH-)
B、C(H2CO3)+C(H+)=
C、C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+
D、C(Na+)=C(HCO3-)+
11、下列各组溶液充分混合后,混合液的PH一定大于7的是
A、PH=3的醋酸与PH=11的NaOH等体积混合
C、0.1mol·L-1的酸性溶液与0.2mol·L-1的碱性溶液等体积混合
D.PH=9的溶液稀释至1000倍
12、用1.0 mol·L-1 NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液,其PH和所用NaOH溶液的体积关系如下图所示,则原H2SO4的物质的量浓度和完全反应后溶液大致体积是
A、1.0mol·L-1、60mL B、0.5mol·L-1、80mL
C、0.5mol·L-1、40mL D、1.0mol·L-1、80mL
υ(正) υ υ(逆) B 压强P ω(C) 时间t A 有催化剂 无催化剂 C 时间t c(C) A的转化率 D 压强P
14、经测定某溶液中只含NH4+、C1- 、H+、OH-四种离子,下列说法错误的是
A、溶液中四种粒子之间可能满足:c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(