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安徽省望江中学 2009-2010年度第二学期期中考试高二理科化学试题(附双向明细表)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:期中考试
    • 教材版本:人教版
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:118.98KB
    • 资料上传:admin
    • 资料审核:
    • 下载次数:9
    • 更新时间:2010-05-03 09:47:47
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  • 安徽省望江中学 2009-2010年度第二学期期中考试

    高二化学(理科)试题

     

    说明:1、本卷命题范围为选修4,第一章到第三章。

    2、试卷分为第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题,将选择题答案填入答题卡中。

    3、试卷共100分,测试时间90分钟。

     

    一、选择题(每题3分,共48分)

    1下列反应中熵减少的是

    A.食盐晶体溶于水  B.电解水生成氢气和氧气  C.碳酸氢铵分解     D.水蒸气冷凝为水

    2根据热化学方程式(101kPa)S(s) + O2(g) = SO2(g)  ΔH = -297.23kJ/mol

    分折下列说法中不正确的是                                    

    AS的燃烧热为297.23kJ/mol    BS(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJ

    CS(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量小于297.23kJ

    D.形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量

    3已知1mol白磷(P4)转变为4mol红磷(P)时反应热ΔH <0,已知热化学方程式:

    P4(白磷,s+ 5O2(g) = 2P2O5(S)   ΔH1= - Q1KJ/mol

    4P(红磷,s+ 5O2(g) = 2P2O5(S)  ΔH2= - Q2KJ/mol

    则白磷与红磷燃烧反应中Q1Q2的关系是

    AQ1=Q2       BQ1>Q2        CQ1<Q2         D.无法比较

    4、在一定的温度下, 2mol SO21mol O2充入一定容密闭容器中, 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2() + O2()  2SO3() H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时, 下列说法中正确的是:

    A. 生成 SO3 2 mol                 B. 放出 197 kJ 的热量

    C. SO2 SO3 共有 2 mol         D. 含有氧气 0 mol

    5可逆反应:2NO2       2NO + O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是

    (1)单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    (2)单位时间内生成n mol O2的同时,生成2n mol NO

    (3)NO2NOO2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态

    (4)混合气体的颜色不再改变的状态

    (5)混合气体的密度不再改变的状态

      (6)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A. (1)(4)(6)           B. (2)(3)(5)      C. (1)(3)(4)          D. (1)(2)(3)(4)(5)(6)

    6、已知:H2(g)+I2(g)  2HI(g)的平衡常数为K1 1/2H2(g)+ 1/2I2(g)  HI(g)的平衡常数为K2,则K1K2的关系为                                              

    AK1= 2K2     BK1= K22      CK1 = K2       DK1= K2-1

    7、反应Cs+ H2OgCOg + H2在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

    A 增加H2Og)的量                     B 将容器的体积缩小一半

    C 保持体积不变,充入N2使体系压强增大   D、压强不变充入N2使容器体积增大

    8、将c(H+)相同的盐酸和醋酸,分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的c(H+)仍相同,则mn 的关系是

    Am n          Bm n             Cm n                    D、不能确定

    9重水D2O的离子积为1.6×10-15,可以用PH一样的定义来规定PD= lgc(D+),以下关于PD的叙述正确的是              

         A、中性溶液中PD=7

         B、在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD(设溶液的体积为1L),其中PD=12

         C、在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L),其中PD=2

         D100mL 0.25mol·L-1NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1DCl的的重水溶液,其中PD=1

    10、表示0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的

    AC(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(H+)>C(OH-)

           BC(H2CO3)+C(H+)=2CCO32-+COH-

           CCNa++C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)

           DC(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(H2CO3)

    11、下列各组溶液充分混合后,混合液的PH一定大于7的是

         APH=3的醋酸与PH=11NaOH等体积混合

         BPH=2的盐酸与PH=12Ba(OH)2等体积混合

    C0.1mol·L-1的酸性溶液与0.2mol·L-1的碱性溶液等体积混合

    DPH=9的溶液稀释至1000

    12、用1.0 mol·L-1 NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液,其PH和所用NaOH溶液的体积关系如下图所示,则原H2SO4的物质的量浓度和完全反应后溶液大致体积是

           A1.0mol·L-160mL           B0.5mol·L-180mL

           C0.5mol·L-140mL           D1.0mol·L-180mL

    υ()

    υ

    υ()

    B

    压强P

    ω(C)

    100

    500

    时间t

    A

    有催化剂

    无催化剂

    C

    时间t

    c(C)

    A的转化率

    D

    100

    10

    压强P

    13对于可逆反应:2A()B() 2C() H0,下列各图正确的是

     

     

     

     

     

     

    14、经测定某溶液中只含NH4+C1- H+OH四种离子,下列说法错误的是

    A、溶液中四种粒子之间可能满足:c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-

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