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安徽省蚌埠二中09-10学年下学期高二期中考试化学试题（新人教版）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：195.37KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：8
- 更新时间：2010-05-03 09:48:29
- 上传时间：2010-05-03 09:49:00
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※资料简介※
蚌埠二中2009—2010学年第二学期期中考试

高二化学试题

（卷面分值：100分时间：90分钟）

注意事项：

请将第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案做在答题卡和答题卷的相应的位置上，否则不予计分。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Ag-108   S-32 Cl-35.5 Fe-56

第Ⅰ卷选择题   （共60分）

所有选择题的答案必须用2B铅笔涂在答题卡中的相应的位置，否则，该大题不予计分

一、选择题（本题包括20题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）

1、下列有关能量转换的说法正确的是

A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程

B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C．动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能的过程

D．植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

2、已知反应2CO（g）= 2C（s）+ O₂（g）的△H为正值，△S为负值，设△H和△S不随温度改变，对于该反应下列说法正确的是

A．低温下是自发变化           B．高温下是自发变化

   C．任何温度下都是自发变化     D．任何温度下都是非自发变化

3、已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)     △H = ―Q₁ KJ/mol

         2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)              △H = ―Q₂ KJ/mol

         2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1)              △H = ―Q₃KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ

   A． 0.4Q₁+0.05Q₃B． 0.4Q₁+0.05Q₂C． 0.4Q₁+0.1Q₃D． 0.4Q₁+0.1Q₂

4、下列说法正确的是

     A．由C(石墨)→C(金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol　可知，石墨比金刚石稳定

B．1molH₂SO₄与足量氢氧化钠完全中和所放出的热量为中和热

     C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

         D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

5、可逆反应2NO₂2NO + O₂在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是

①单位时问内生成n mo1 O₂的同时生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变

    A．①③④               B．②③④            C．①③⑤                D．①③④⑤

放电

充电

3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂        3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH

6、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

下列叙述不正确的是

A．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃－3e^－+ 5 OH^－= FeO₄²^－+ 4H₂O

B．充电时电池的正极和电源的正极相连

C．放电时正极反应为Zn－2e^－+ 2OH^－= Zn(OH)₂

D．放电时每转移3 mol e^－，有1 mol FeO₄²^－被还原

7、在锌和稀硫酸制氢气的反应中，不能使反应速率加快的措施是

A．加入少量硫酸铜 B．把锌粒换成等量锌粉   C．加热   D．加入少量氯化锌溶液

8、已知常温下，N₂(g)和H₂(g)生成2 mol NH₃(g)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同

的密闭容器，在常温下：① 向密闭容器甲中通入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡时放出热量

Q₁kJ。② 向密闭容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，达到平衡时放出热量Q₂ kJ。则下列

关系式正确的是

A．92.4＞Q_l＞2Q₂   B．92.4＝Q₁＜2Q₂     C．Q₁＝2Q₂＝92.4    D．Q₁＝2Q₂＜92.4

9、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO₂和1mol O₂，在相同温度下发生反应

2SO₂＋O₂ 2SO₃，并达到平衡．在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p％，则乙容器中SO₂的转化率

   A．等于p％     B．大于p％        C．小于p％         D．无法判断

10、有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电

极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y

的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．X >Y>Z>M     B．X >Z>M>Y    C．X>Z>Y>M    D．M >Z>X>Y

11、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－ = Cl₂

B．氢氧燃料电池的负极反应式： O₂ + 2H₂O + 4e^－= 4OH^－
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