长泰一中2009-2010学年第二学期期中考试
高一化学试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分,共4页,满分100分,考试用时90分
可能用到相对原子质量:H:2 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl: 35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65
第Ⅰ卷(选择题 共54分)
一.选择题(每题3分,共54分,每题只有一个正确选项。)
1. “环境保护,以人为本”,新调整的空气质量指标中指出,影响空气质量的一组主要污染物是( )
A.SO2、NO2、可吸入颗粒物 B.CO2、N2、O2
C.CO2、O2、SO2 D.NO2、N2、可吸入颗粒物
2.超铀元素的发现是世界重大科技成果之一,它有力地支持了“稳定岛”假说,原子
A.118 B.
3.下列微粒中:①
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
4.下列广告用语在科学性上没有错误的是( )
A.这种饮料中不含任何化学物质 B.这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子
C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D.没有水就没有生命
5. 关于SO2的叙述,正确的是( )
A.它可使石蕊试液褪色 B.等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中,品红溶液不褪色
6. 下列物质的水溶液能吸收SO2气体,同时既无沉淀又无气体产生的是
A.氢硫酸 B.NaHCO3溶液 C.Na2SO3溶液 D.Ba(OH)2溶液
7. 对下列事实的解释错误的是( )
A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有脱水性。
B.浓H2SO4和浓HCl混合可制得氯化氢,说明浓H2SO4是一种难挥发的酸。
C.常温下,浓硫酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓H2SO4不反应。
D.反应CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4能进行,说明CuS既不溶于水,也不溶于硫酸。
8.几种微粒具有相同的核电荷数,则这几种微粒( )
A.一定是同一种元素 B.互为同位素
C.可能属于同一种元素 D.核外电子数一定相等
9.某金属氧化物化学式为R2O3,相对分子质量为102,电子数为50,已知氧原子核内有8个中子,R原子核内中子数是( )
A.10 B.13 C.21 D.14
10.元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y2-的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为( )
A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.XY2
11.下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.H2O B.NH3 C.Cl2 D.BCl3
12.下列各组顺序的排列不正确的是( )
A.原子半径:Na<Mg<Al B.热稳定性:HCl>H2S>PH3
C.酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<H3PO4 D.溶点:NaCl>Na>CO2
13.短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构,则下列说法正确的是( )
A.M原子比N原子多一个电子层 B.M的原子序数比N小
C.M和N原子的电子层数相等 D.M和N原子最外层电子数相等
14. 15.NO因污染空气而“臭名昭著”,而奇妙的作用也使期成为“明星分子”。如可用于制HNO3、肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。下列各组物质中,不能生成NO的是( )
A.Cu + HNO3(稀) B.N2 + O2 C.NH4Cl + Na OH D.NO2 + H2O
15.已知0.1mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后,质量增加了1.6g,则该单质可能是( )
A.钙 B.铜 C.铁 D.铝
16.科学家根据元素周期律和原子结构理论预测,原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族,称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( )
A.类铅元素原子的最外层电子数为4 B.