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安溪一中养正中学2009—2010年高二下期中联考化学试题（选修3 物质结构与性质）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：71.87KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：20
- 更新时间：2010-05-22 11:12:18
- 上传时间：2010-05-22 11:13:02
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※资料简介※
安溪一中养正中学2009—2010年高二下期中联考

化学试题

命题：许一鸣          审题：黄升季

总分：100分    考试时间：100分钟

第Ⅰ卷(选择题共54分)

一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分。)

1．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是(   )

A．用铁制品做炊具   B．用金属铝制成导线   C. 用铂金做首饰   D．铁易生锈

2．下列分子中的δ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（   ）

  A．H₂          B．CCl₄           C．Cl₂        D．F₂

3．某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（    ）

　A．　     B．

　C．        D．

4．下列叙述正确的是（   ）

A．2s轨道可以和3p轨道形成sp²杂化轨道

B．烯烃中的碳碳双键由l个δ键和l个π键组成

C．由极性键组成的分子，一定是极性分子

D．甲烷中sp³杂化轨道的构型是平面正方形

5．下列各组物质熔点高低的比较,正确的是(    )

A．晶体硅>金刚石>碳化硅        B．MgO>KCl>NaCl

C．Al>Mg>Na                   D．Cl₂>Br₂> I₂

6．有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（     ）

A．每个碳原子的sp²杂化轨道中的其中一个形成π键

B．碳原子的三个sp²杂化轨道与其它原子形成三个σ键

C．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键

D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成σ键

7．下列不能根据元素电负性判断的是（    ）

A、判断化合物溶解度           B、判断化合物中元素正负价

C、判断化学键类型              D、判断一种元素是金属还是非金属

8．根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是(　　)

A．CO和N₂      B．O₃和SO₂    C．CO₂和N₂O         D．N₂H₄ 和C₂H₄

9．用价层电子对互斥理论预测H₂S和BF₃的立体结构，两个结论都正确的是（    ）

　A．直线形；三角锥形     　　　　B． V形；三角锥形

　C．直线形；平面三角形   　　　 D． V形；平面三角形

10．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（    ）

①BF₃ ②NH₃ ③H₂O ④NH₄^＋ ⑤BeCl₂

A．⑤④①②③     B．⑤①④②③     C．④①②⑤③      D．③②④①⑤

11．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（      ）
　A．BeCl₂   　 B．H₂S        C．NCl₃       D．SF₃
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