教(学)案-盖斯定律的计算和应用|复习与检测|第一章化学反应与能量|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：不限
适用学校：不限
所需点数：1点
资料来源：收集
资料作者：
资料大小：37.86KB
资料上传：admin
资料审核：
下载次数：64
更新时间：2010-05-27 15:16:41
上传时间：2010-05-27 15:17:14

※下载地址※

(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)

※资料简介※

盖斯定律的计算和应用

△H₁、△H₂、△H₃ 三种之间的关系如何？

图１

图２

Ａ

Ｂ

Ｃ

Ｂ

Ａ

Ｃ

△H₁

△H₂

△H₃

找出能量守恒的等量的关系

	图1	图2
（1）找起点	A
（2）找终点	C
（3）过程	A→B→C A→C
（4）列式	△H₁+△H₂= △H₃

〖例题1〗试利用298K时下列反应焓变的实验数据，计算在此温度下

C(s)+ O₂ (g)=CO(g)的反应焓变？　　　　　　　　　反应３

C(s)+ O₂ (g)=CO₂(g) △H₁=-393.5 KJ·mol^-1反应１

CO(g)+ O₂ (g)=CO₂(g) △H₂=-283.0 KJ·mol^-1反应２

方法1：以盖斯定律原理求解，以给出的反应为基准

（1）找起点C(s),

（2）终点是CO₂(g),

（3）总共经历了两个反应 C→CO₂_；C→CO→CO₂。

（4）也就说C→CO₂的焓变为C→CO； CO→CO₂之和。则△H₁=△H₃+△H₂

方法2：以盖斯定律原理求解，以要求的反应为基准

（1）找起点C(s),

（2）终点是CO(g),

（3）总共经历了两个反应 C→CO₂→CO。

（4）也就说C→CO的焓变为C→CO₂； CO₂→CO之和。

注意：CO→CO² 焓变就是△H₂那 CO₂→CO 焓变就是= —△H₂

方法3：利用方程组求解

（1）找出头尾同上

（2）找出中间产物 CO₂

（3）利用方程组消去中间产物　　反应_１+ （－反应_２）＝反应_３

（4）列式：　　　　　　　　　　△H₁—△H₂= △H₃

〖例题2〗根据下列热化学方程式分析，C(S)的燃烧热△H等于

C(S) + H₂O(l) === CO(g) + H₂(g)； △H₁ ==175.3KJ·mol^—1

2CO(g) + O₂(g) == 2CO₂(g)； △H₂ ==—566.0 KJ·mol^—1

2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l)； △H₃ ==—571.6 KJ·mol^—1

A. △H₁+ △H₂ —△H₃ B.2△H₁+ △H₂+ △H₃

C. △H₁+ △H₂/2 + △H₃ D. △H₁+ △H₂/2+ △H₃/2

〖练习1〗已知氟化氢气体中有平衡关系：

2H₃F₃ 3H₂F₂；△H₁= a KJ·mol^—1 ； H₂F₂ 2HF ；△H₂= b KJ·mol^—1

已知a、b均大于0；则可推测反应：H₃F₃3

上一篇资料:阜阳一中高一第二学期化学期中试题（鲁教版）
下一篇资料:甘肃省部分普通高中2010届高三第一次联合考试化学试题