【考纲要求】1.物质的组成、性质和分类
(1)了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义;初步了解原子团的定义。
【回归课本】
①分子:保持物质化学性质的一种粒子。分子由一定数量的原子相互作用而成的(稀有气体是单原子分子)。分子有一定的大小和质量,且不断运动着。分子间有一定的距离。分子间距离的变化,导致由分子构成的物质聚集状态的变化。(分子内的化学键不变,变的是分子间力)
②原子:化学变化中的最小粒子。原子是由一定数量的质子、中子和电子构成(氕原子没有中子)。在化学反应中,原子的外围电子发生变化,原子重新排列组合,而原子核没有变化。原子有质量和大小。原子可构成分子,也可以直接构成物质,还可构成原子团。原子种类由质子数和中子数共同决定,符号:
③原子团:几个原子结合成的原子集团。在许多化学反应中,做为一个整体参加,如:
NH4+、SO4-、-CH3、-OH等。
④离子:带有电荷的原子或原子团,如:Na+、OH-、H3O+、O22-等。
⑤元素:具有相同质子数的同一类原子的总称。是一个宏观概念,有不同的表现形式。如:氢元素,H2、D、T、H+、H2O、-CH3等。
【仿真模拟】
1.1999年诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-5s)化学”新领域的科学家,使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术做不到的是
A.观察“电子云” B.观察水电解生成氢气和氧气的过程
C.分析酯化反应的断键方式 D.观察钠原子变成钠离子的过程。
【答案】AD
2. X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、CZn—、dRm—四种离子的电子层结构相同(a,b,C,d为元素的原子序数),则下列关系正确的是
A. a-c=m-n B. a-b=n-m C. c-d=m+n D. b-d=n+m
【答案】D
3. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为
A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物
【答案】A
4. 下列说法:①元素的相对原子质量是该元素一个原子的质量与
A.全都正确 B.全都错误 C.只有①、⑤、⑦正确 D.除⑦外都正确
【答案】B
【考纲要求】(2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。
(3)理解混合物、纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(4)了解同素异形体的概念。
【回归课本】
①氧化物与酸性、碱性、两性氧化物的关系:两性、碱性氧化物一定是金属氧化物,其余不一定。
②酸酐:是酸中的-OH间去水后的生成物(价态不变),酸酐不一定都是氧化物(如:乙酸酐等)。
③.酸的氧化性和氧化性酸不同。
④.盐的构成元素:一定含非金属元素,不一定含金属元素。
⑤.金属与非金属:金属是指在反应中只能失去电子的单质,非金属是指在反应中可以失去电子也可得到电子的单质。从化合价来看,金属元素在化合物中只能显正价,非金属元素在化合物中的化合价有正也有负。
⑥物理、化学变化的本质是化学键的变化(不能只看分子式相同)
⑦同素异形体一定是指同一元素的性质(结构)不同的单质。
【仿真模拟】
1. 下列说法中错误的是