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酸碱中和滴定专题训练

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：38.58KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：281
- 更新时间：2010-05-28 10:17:50
- 上传时间：2010-05-28 10:18:11
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※资料简介※
酸碱中和滴定——专题训练

例1. 某学生做中和滴定实验的过程如下：（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，（c）加入待测的NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量蒸馏水，（h）加入酚酞试液2滴，（i）滴定时，边滴边摇荡，（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心地滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。（l）记录液面刻度读数。（m）根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示）                 。

例2. 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（    ）

A. 配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质

B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

例3. 用NaOH滴定pH相同、体积相同的H₂SO₄、HCl、CH₃COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V₁、V₂、V₃，则这三者的关系是（    ）

（A）V₁＞V₂＞V₃　　（B）V₁＜V₂＜V₃ （C）V₁＝V₂＞V₃　　（D）V₁＝V₂＜V₃

例4. 用0.01 mol/L H₂SO₄滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H₂SO₄；②少加1滴H₂SO₄；（设1滴为0.05ml）则①和②[H^＋]的比值是（    ）

A. 10       B. 50       C. 5×10³     D. 10⁴

例5. 草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄·xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。称25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol·L^-1的KMnO₄溶液滴定到KMnO₄不再褪色为止，所发生的反应：   2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄＝ K₂SO₄＋10CO₂↑＋2MnSO₄＋8H₂O

试回答：

（1）实验中不需要的仪器有（填序号）       ，还缺少的仪器有（填名称）_     。

a.托盘天平（带砝码，镊子）   b.滴定管   c.100mL量筒 d.100mL容量瓶   e.烧杯

f.漏斗   g.锥形瓶   h.玻璃棒球   i.药匙 j.烧瓶

（2）实验中，标准液KMnO₄溶液应装在________式滴定管中，因为________。

（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会__________________________（偏大、偏小、无影响）

（4）在滴定过程中若用amol·L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L^-1，由此可计算x的值是____________。

分析：该题涉及到氧化还原滴定，虽然基于反应原理与中和滴定不同，但实验原理及操作和所用仪器等类似。由于该反应有明显的颜色变化，故可不用指示剂。

（1）c，f，j；还缺少铁架台（带滴定管夹），胶头滴管（定容时用）

（2）用酸式滴定管，因KMnO₄溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。

（3）无影响。因当初所取的待测液的物
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