专题训练-2010高考考前20天备战化学冲刺系列--专题15 物质性质的探究实验|实验探究|化学实验|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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专题15·物质性质的探究实验

一 . 物质性质探究的基本方法和程序

1.研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。

2.研究物质性质的基本程序：观察外观性质→预测物质性质→实验和观察→解释及结论。

3.研究物质性质的基本方法和基本程序是密不可分的，二者相互结合对物质性质进行探究，通过观察法初步了解外观性质，再运用分类法，根据物质所属类别等预测物质的相关性质，利用实验法进行性质验证，根据实验现象运用比较法，进一步归纳物质的性质。

二．铝及其化合物的性质

1.铝的化学性质

铝是活泼性较强的金属，在一定条件下能与非金属单质、酸、碱。某些可溶性的盐反应。铝在空气中或在冷的浓硝酸中都能生成一层结构致密的氧化膜薄膜，对金属起到保护作用。但当有氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此铝制容器不能用来腌制咸菜。

2.氧化铝和氢氧化铝的两性

氧化铝和氢氧化铝都是两性化合物，能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。

Al₂0₃＋6H^＋===2Al³^＋＋3H₂O 3H₂O+Al₂O₃+2OH^－===2Al(OH)₄^－

Al(OH)₃＋3H^＋===Al³^＋＋3H₂O Al(OH)₃＋OH^－===2Al(OH)₄^－

3.可溶性铝盐的性质

可溶性铝盐电离出Al³⁺水解产生胶体具有吸附性，常用于作净水剂等。

铝能形成多种配合物，如Al(OH)₄^－、AlF₆³^－等。配合物是由提供孤电子对的配位体（阴离子或分子）与接受孤电子对的中心原子（或离子）以配位键结合形成的一种化合物。

Al³^＋＋6F^－===AlF₆³^－ Al³^＋＋4OH^－===Al(OH)₄^－

三．乙醇和苯酚的性质比较

	乙醇	苯酚
官能团	羟基—OH	羟基—OH
结构特点	羟基与链烃基相连，不电离	羟基与苯环直接相连，可电离
主要化学性质	①与钠反应放出氢气； ②与HX发生取代反应； ③消去反应； ④分子间脱水反应； ⑤燃烧和催化氧化； ⑥酯化反应	①弱酸性，能与NaOH、Na反应； ②与浓溴水发生取代反应生成白色沉淀； ③遇FeCl3发生显色反应
特征反应	红热的铜丝插入醇中，有刺激性气味的乙醛生成	与浓溴水反应生成白色沉淀遇氯化铁显紫色

【要点探究】

1.铝及其化合物性质的探究：

实验内容	操作	实验现象	结论与化学方程式
铝与氧气反应	将铝条绕成螺旋状，一段绕紧一根火柴，实验时点燃火柴，待火柴快要烧完时伸入盛有氧气的集气瓶中。	铝条燃烧并发出火光	4Al＋3O₂ 2Al₂O₃
铝表面氧化膜的实验探究	擦去氧化膜的铝片伸入0.5mol·L^-1 CuSO₄溶液	铝表面有紫红色物质析出[	2Al＋3CuSO₄=Al₂(SO₄)₃＋3Cu
铝表面氧化膜的实验探究	未擦去氧化膜的铝片伸入0.5mol·L^-1 CuSO₄溶液	无明显现象