氯及氯的化合物间的转化
HCl Cl2 HClO Ca(ClO)2 CuCl2 FeCl3 NaCl AgCl NaClO
1. MnO2 + 4 HCl(浓)
(实验室制氯气时,必须用浓盐酸。在该反应中HCl表现出酸性和还原性。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2)
2. HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 Cl―+Ag+= AgCl↓ (Cl―的检验方法)
3. 2Na + Cl2
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl +H2O Cl2+2OH―=ClO―+Cl―+H2O
4. 2Fe + 3Cl2
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl―
5. Cu + Cl2
6. H2 + Cl2
H2 + Cl2
7. Cl2+H2O
(氯气没有漂白性,氯水有漂白性,氯水呈黄绿色,需保存在棕色瓶中)
8. 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl +H2O Cl2+2OH―=ClO―+Cl―+H2O (制漂白液、实验室吸收多余的氯气)
9. 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (制漂白粉、漂粉精)
10. 2HClO
11. Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO Ca2++2ClO―+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO ClO―+H+=HClO
(HClO是弱酸,酸性比碳酸还弱;HClO有强氧化性,有漂白作用;HClO不稳定,见光易分解)