高一第二学期期末复习试题（必修2专题2）
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高一第二学期期末复习试题（必修2专题2）
一、选择题 （本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是
A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用
D．吸热反应没有利用价值
2、下列说法不正确的是
A．原电池负极被氧化
B．任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池
C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变
3、等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量
A．前者多 B．后者多 C．二者相等 D．无法比较
4、下列过程中一定释放出能量的是
A．化合反应 B．分解反应 C．分子拆成原子 D．原子结合成分子
5、关于可逆反应达到平衡的说法错误的是
A．外界条件不能改变平衡状态 B．正、逆反应速率相等
C．各组分的含量不随时间而变化 D．是动态平衡
6、在
A．υA = 0.5mol/（L·s） B．υB = 0.3mol/（L·s）
C．υC = 0.8mol/(L·s) D．υD = 1.0mol/(L·s)
7、据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是
A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法
B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术
C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染
D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能
8、两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是
A．A的金属性强于B
B．A电极上发生的电极反应是还原反应
C．电子不断由A电极经外电路流向B电极
D．A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面
二、选择题 （1-2个答案）
能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l）====2H2↑+ O2↑，该反应要吸收大量的热。根据上述内容回答下列第9、10题。高温
9、下列途述正确的是
A．电能是二级能源 B．水力是二级能源 C．天然气是一级能源 D．水煤气是一级能源
10、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向错误的是
A．构成水的氢和氧都是可以燃物，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊催化剂，利用太阳光或其它方式分解水制取氢气
11、一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为
A B C D
正极 Cu Cu Zn Fe
负极 Zn Zn Cu Zn
电解质溶液 H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2
12、下列说法正确的是
A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程
B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极
C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应
D．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极
13、已知在
A、C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1
B、C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1
C、C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1
D、C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1
14、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
15、过量锌粉跟100mL6mol/L盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的
A．铜粉 B．醋酸锌溶液 C．氯化铜固体 D．二氧化锰
16、如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（I）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S后，C（Ⅱ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。下列说法正确的是
A．C（I）的电极名称是正极
B．C（Ⅱ）的电极反应式是2Cl－－2e－=Cl2↑
C．电子从电源的负极沿导线流向C（Ⅱ）
D．电解过程中，C（I）、C（Ⅱ）两极产生的气体质量相
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