专题训练-吉林省长春外国语学校2009-2010学年高二下学期期末考试化学试题（选修3 物质结构与性质）|模块复习与检测|人教版|物质结构与性质|中学化学资料网

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长春外国语学校

2009~2010学年第二学期高二第二次月考理科化学试题

审核人：张浩校对：陈亮

相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14

一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）

1、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
A、E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)

C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D、E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

2、下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是

A、O B、N C、Cu D、F

3、下列说法中正确的是

A、s区都是金属元素 B、s区都是主族元素

C、稀有气体在ds区 D、所有非金属元素都在p区

4、下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是

A、3s²3p¹ B、3s²3p² C、3s²3p³ D、3s²3p⁴

5、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法正确的是

A、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

B、在元素周期表中X位于Y的左面

C、Y的气态氢化物的稳定性大于X的气态氢化物的稳定性

D、X与Y形成的化合物中，X显负价，Y显正价

6、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是

元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A、元素X的常见化合价是+1价

B、元素Y是ⅢA族的元素

C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

7、下列关于价电子构型为3s²3p⁴的粒子描述正确的是

A、它的元素符号为O

B、它的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

C、它可与H₂生成液态化合物

D、其电子排布图为

8、下列表达方式错误的是

A、甲烷的电子式

B、氟化钠的电子式

C、硫离子的核外电子排布式 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

D、氯离子的结构示意图

9、下列叙述中正确的是

A、同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B、ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C、室温时，零族元素的单质都是气体

D、同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

10、处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A>B>C>D。则下列说法中，正确的是

①元素的非金属性依次增强；②元素的电负性依次减小；③元素的第一电离能依次增大；④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。
A、①④ B、②④ C、①③ D、③④

11、下列共价键的键能最大的是[来源:学科网]

A、HF B、HCl C、HBr D、HI

12、下列微粒中含有孤对电子的是

A、SO₃ B、CH₄ C、NH₄⁺ D、H₃O⁺

13 、物质的下列变化，化学键不被破坏的是

A、干冰气化 B、HCl溶解于水

C、食盐融化 D、NH₄Cl受热变成气体

14、下列物质中，中心原子的杂化类型为sp³杂化的是

A、BeCl₂ B、NH₃ C、BF₃ D、C₂H₄

15、下列物质中，难溶于CCl₄的是

A、碘单质 B、苯 C、甲烷 D、水

16、下列不属于配合物的是

A、[Cu(H₂O)₄]SO₄·H₂O B、[Ag(NH₃)₂]OH
C、KAl(SO₄)₂·12H₂O D、Na[Al(OH)₄]

17、下列各组互为等电子体的是

A、N₂O和CO₂ B、O₃和NO₂

C、CH₄和NH₃ D、OH^-和NH₂^-

18、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是

A、CO₂　 H₂S B、C₂H₄　 CH₄

C、C₆₀　C₂H₄ D、NH₃　 HCl[来源:学+科+网]

19、下列物质的性质与氢键无关的是

A、冰的密度比液态水的密度小

B、NH₃易液化
C、NH₃分子比PH₃分子稳定

D、在相同条件下，H₂O的沸点比H₂S的沸点高

20、下列说法中，正确的是

A、原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数
B、离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键
C、氨分子中氢、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键

D、铵根离子呈正四面体结构

二、填空题（本题包括6个小题，共32分）

21、（4分）用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。

（1）第一电离能Mg___________Ca；N___________O；

（2）电负性：O___________F；N___________P；

22、（6分）某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³4s¹，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为 _______ ____；元素符号为_______；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。

23、（5分）砷原子的最外层电子排布式是4s²4p³，在元素周期表中，砷元素位于周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。

24、（ 4分）据下表中五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答各题。

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是

A．Q和R　 B．S和T　 C．T和U　 D．R和U

（2）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是

A．RCl　 B．SCl₃　 C．TCl₂　 D．UCl₄

（3）S元素最可能是

A． s区元素　 B．p区元素　 C．d区元素　 D．ds区元素
（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是

A．硼　　 B．铍　 C．锂　　 D．氦

元素代号	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

25、（3分）在配合物Ni(CO)₄ 和 [Cu(NH₃)₄]²⁺,[Fe(SCN)]²⁺配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：_______、_______、_______。

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