教(学)案-2011届上海高三化学一轮复习--物质结构和元素周期律|物质结构元素周期律|基本理论|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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专题复习二

物质结构和元素周期律

一、知识要点

考纲定位：

应用：元素周期表（结构及性质递变规律）。

掌握：元素周期律。

理解：元素，同位素，同素异形体；核电荷数、质子数、中子数和核外电子数；

核外电子排布，原子结构示意图；原子，离子，短周期元素的离子结构；

离子键和离子化合物，共价键和共价化合物；电子式；结构式；

离子晶体，分子晶体，原子晶体。

知道：核外电子运动状态；化学键，金属键；极性键和非极性键；

极性分子和非极性分子，分子间作用力。

1．原子结构

（1）原子的构成不带电

中子中子数决定同位素

原子核相对质量＝1.008

带1个单位正电荷

质子质子数决定元素种类

原子（）相对质量＝1.007

带1个单位负电荷

核外电子质量是质子质量的1/1836

核外电子排布（尤其是最外层电子数）决定元素的化学性质

：表示核电荷数为Z，质量数为A的1个原子。

（2）粒子数之间的关系

在原子中：① 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）

② 核电荷数＝原子序数＝质子数＝核外电子数

在离子中：① 阳离子的核外电子数＝阳离子的质子数－阳离子的电荷数

② 阴离子的核外电子数＝阴离子的质子数＋阴离子的电荷数

（3）元素与同位素

具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。因此，只要原子核里的质子数相同，不考虑核内中子数与核外电子数，也不管它是以游离态存在还是以化合态存在，就是同一种元素。

具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的不同原子互称为同位素。

理解同位素这个概念应注意以下内容：

决定同位素种类的是中子数；同位素因原子序数相同，在周期表中的位置相同故称“同位素”；许多元素具有多种同位素，因此原子的种类远远超过元素的种类；在天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比（即丰度）一般不变；同位素的中子数不同，因此物理性质有差异；同位素的核外电子排布相同，因此化学性质相同；相对原子质量是指“某元素1个原子的评价质量与1个¹²C原子质量的1/12之比值”。在数值上等于：

元素的相对原子质量＝å元素各同位素的相对原子质量×各同位素所占的原子百分比

元素的近似相对原子质量＝å元素各同位素的质量数×各同位素所占的原子百分比

元素（无同位素）的近似相对原子质量＝质量数＝质子数＋中子数

2．原子核外电子的排布

（1）核外电子运动特征

小：运动的范围狭小（在直径1.0×10^-¹⁰ m的空间内）；快：运动的速度快（接近光速）；轻：质量轻（约为9.11×10^-³¹ kg）；电：1个电子带1个单位负电荷。

正因为核外电子运动的特征与宏观物体不同，因此就不能用描述宏观物质的规律来描述核外电子的运动情况。

（2）电子云

我们常用一种能够表示电子在一定时间内在核外空间各处出现机会的模型来描述电子在核外的运动。由于这个模型很像原子核外有一层疏密不等的“云”，所以形象地把它叫做电子云。小黑点的疏密表示电子在空间某处出现机率的大小。一个小黑点表示电子曾在此处出现过一次，绝不是表示一个电子。

（3）核外电子（主层）排布

电子层：由于电子的能量不同以及通常运动离核远近的不同，可以把核外运动的电子分层。从内到外分为K、L、M、N、O、P、Q层，即1、2、3、4、5、6、7层。

在含有多电子的原子里，电子分层排布的规律主要如下：

① 能量最低原理。核外电子的排布要使原子体系能量最低，一般是尽先排布在能量较低的电子层里，然后依次排布在能量较高的电子层里。

② 原子核外各电子层最多容纳2n²个电子（n表示电子层数）。

③ 原子最外层电子数目不超过8个，次外层电子数目不超过18个，倒数第3层电子数目不超过32个。K层为最外层时，不超过2个。

（4）核外电子（亚层）排布

在不同的电子主层中存在不同的电子亚层：

电子主层符号	K	L		M			N				……
电子亚层符号	s	s	p	s	p	d	s	p	d	f	……
轨道数	1	1	3	1	3	5	1	3	5	7	……

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