正定中学2009-2010学年高一年级期末考试
化学试题 (文科)
审核人:张浩 校对:陈亮
可能要用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27
Si—28 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Cu—64 Br—80
卷Ⅰ ( 共60分 )
一、 单项选择题(本题包括30个小题,每题2分,共60分)
1.酸雨的形成主要是由于( )
A.含硫化石燃料的大量燃烧 B.森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态环境
C.大气中二氧化碳的含量增大 D.汽车排出大量尾气
2.某元素的原子核外有3个电子层,最外层有4个电子,则该原子核内的质子数为( )
A.14 B.
3.下列关于元素周期表的说法正确的是(
A.元素周期表共有六个周期 B.元素周期表共有18个族
C.所含元素种数最多的族是VIII族 D.第三周期元素的原子核外都有三个电子层
4.下列物质中,既有离子键,又有共价键的是( )
A. CaCl2 B.Na2O C.H2O D.NaOH
5.下列说法中错误的是( )
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合反应是吸热反应
B.酸碱中和反应是放热反应
C.只有吸热反应的发生才需要加热条件
D.放热反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量
6.在下列化学反应中所指物质的作用不同的是 ( )
A.苯与液溴反应时的FeBr3 B.苯和硝酸反应时的浓硫酸
C.苯燃烧时所需要的氧气 D.苯和H2反应中加入的Ni
7.下
A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
C.乙烯使溴水褪色 D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失
8.下列化学用语正确的是( )
A.乙烯分子的结构简式:CH2CH2 B.氯化镁的电子式:
9.甲烷是天然气的主要成分,下列有关甲烷的说法正确的是 ( )
A.甲烷燃烧,火焰明亮,冒黑烟
B.物质的量之比为1∶1的甲烷与氯气发生取代反应时,生成物只有CH3Cl和HCl
C.甲烷分子是平面正方形分子
D.通常情况下,甲烷比较稳定,与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液均不反应
10.下列关于煤、石油、天然气的说法中正确的是( )
A.煤的干馏,石油的分馏均为化学变化 B.天然气是一种清洁的化石燃料
C.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 D.煤和石油均属于可再生资源
11.下列说法正确的是 ( )
A.苯是1825年由俄国科学家门捷列夫发现的 B.乙醇是有特殊颜色、特殊香味的液体
C.乙醇中是否有水可以用无水硫酸铜检验 D.苯和乙醇都能和金属钠反应放出H2
12.下列叙述正确的是( )
A.共价化合物中一定没有离子键 B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键
C.离子化合物中一定没有共价键 D.非金属元素之间构成的化合物肯定不是离子化合物
13.若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧,需用3 mol O2,则( )
A.x=2,y=2 B.x=2,y=
14.右图为铜锌原电池示意图,下列说法中正确的是 ( )
A.锌片逐渐溶解
B.烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C.电子由铜片通过导线流向锌片
D.该装置能够将电能转化为化学能
H-C-Br H Br H-C-H Br Br
A.H2和D2互为同位素 B. 和 互为同分异构体;
[来源:学科网]
C.乙烷和丁烷互为同系物
16.下列说法正确的是( )
A.油脂属于酯类,均不能使溴水褪色
B.葡萄糖、蔗糖、纤维素均能发生水解反应
C.某有机物完全燃烧后生成CO2和H2O,说明该有机物中必定含有C、 H 、O三种元素
D.工业上常用电解法冶炼镁单质
17.下列说法正确的是( )
A.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率都为0
B.催化剂可以使不起反应的物质发生反应
C.可以找到一种催化剂使水变成油
D.增大反应物的浓度
18.下列物质中,不能用来鉴别甲烷和乙烯的是( )
A.H2 B.溴水 C.溴的四氯化碳溶液 D.酸性高锰酸钾溶液
19.下列有关乙烯的说法不正确的是( )
A.运输水果时常常使用浸有高锰酸钾溶液的硅土,其目的是使水果保鲜
B.乙烯分子是平面正六边形结构
C.乙烯可与氢气、水、溴化氢等物质在一定条件下发生加成反应
D.乙烯是一种植物生长调节剂
20.某有机物的结构简式为CH2=CH— CH2OH。下列关于该有机物的叙
A.能与金属钠发生反应并放出氢气 B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应
C.在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应 D.能与纯碱溶液反应放出CO2
21.某离子M2+
A.a-2 B.a+
22.下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是( )
A.9和11 B. 8和
23.从海水可获得的在常温下为液体的单质是( )
A.Mg B.K C.Br2 D.I2
24.碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列对其性质的预言中,正确的是( )
A.它能跟水反应,由于反应剧烈而发生爆炸
B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种弱碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.在碱金属元素中它的原子半径最小
25.工业制取硫酸有一步重要反应是SO2在400~
如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是 ( )
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.在上述条件下,SO2不可能100%的转化为SO3
C.若加入的为18O2,则一段时间后SO2、O2 、SO3中均含有18O
D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
26.苯环结构中不存在单双键的交替结构,不能作为证据的事实是 ( )
A.苯在一定条件下既能发生取代反应,又能发生加成反应 B. 苯环上碳碳键的键长相等
C.苯的邻二溴代物 无同分异构体 D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
27.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐减弱
C.Na和Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强
28.把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时,A为负极;C、D相连时,D上产生大量气泡;A、C相连时,电流由C经导线流向A;B、D相连时,电子由D经导线流向B,则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>A>C>D
29.可逆反应2NO2(g)
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO