专题训练-江苏省2010年度高一第二学期专题检测化学试题|期末复习与检测|苏教版|必修2|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：专题训练
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更新时间：2010-07-05 20:40:37
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江苏省2009－2010学年度高一年级第二学期专题检测

化学试卷

满分：120分 考试时间：100分钟

说明：本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共23题。

注意事项：1、测试主要范围：苏教版必修2专题1；2、答卷前，考生务必将密封线内各项填写清楚；3、试题答案均写在答题纸上，否则无效。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32

第Ⅰ卷（选择题，共56分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题均只有一个选项符合题意）

1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He ，每百吨3 2He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。地球上氦元素主要以4 2He形式存在。下列说法正确的是

A．4 2He原子核内含有4个质子 B．3 2He和4 2He互为同位素

C．3 2He原子核内含有3个中子 D．4 2He的最外层电子数为2，金属性较强

2．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

①原子序数为17的元素的最高化合价为+5；②ⅦA族元素非金属性最强的元素是氟元素；③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

3．下列四种元素中，单质的非金属性最强的是

A．原子最外层电子数为次外层电子数的2倍 B．第三周期ⅢA族元素

C．原子核外L层电子数为K层电子数的三倍 D．第16号元素

4．某元素X的气态氢化物的化学式为H₂X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

A．H₂XO₃ B．HXO₃ C．H₃XO₄ D．H₂XO₄

5．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A．“四中子”不显电性 B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大

C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素

D．第二种粒子的化学式为O₄，与O₂互为同素异形体

6．下列卤素氢化物中，稳定性最强的是

A．HCl B．HF C．HBr D．HI

7．下列各组比较中，判断正确的是

A．非金属性：O> N B．酸性：H₂SiO₃ > H₂CO₃

C．氢化物稳定性：PH₃ > H₂S D．碱性：NaOH > CsOH

8．下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水

二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）

9．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A．CaCl₂ B．Na₂O C．H₂O D．NH₄Cl

10．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO₂和SiO₂ B．CO₂和H₂S C．NaCl和HCl D．CCl₄和KCl

11．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．CCl₄ B．HClOC．BF₃D．CO₂

12．下面是一些常见分子的比例模型。其1个分子中只含有2对共用电子对的是

A． B． C． D．

13．在下列有关晶体的叙述错误的是

A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键

C．离子晶体中可能存在共价键 D．分子晶体中有可能存在离子键

14．下列电子式书写正确的是

A．NaCl： B．OH^—：

C．HCl： D．Na₂O₂：

15．A和B均为短周期元素，它们的离子A^-和B²⁺具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是

A．原子序数为A > B B．核外电子数为A > B

C．原子半径A > B D．离子半径 A^- > B²⁺

16．下列叙述错误的是

A．NaOH、Mg (OH)₂、Al (OH)₃碱性依次减弱 B．Na、Mg、Al原子半径依次减小

C．H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄酸性依次减弱 D．HCl、HBr、HI稳定性依次增强

第Ⅱ卷（非选择题 共64分）

三、本题包括4小题，共42分

17．（14分）Ⅰ．①MgCl₂ ②干冰 ③冰 ④Na₂O₂⑤白磷（P₄） ⑥硫磺 ⑦Na₂CO₃ ⑧金刚石 ⑨NaOH ⑩SiO₂

(1)以上物质中属于离子晶体的是 ▲ ；(2)属于分子晶体的是 ▲ 。(3)属于原子晶体的是____ ▲ ___（填序号）。

Ⅱ．下列物质中：（1）互为同分异构体的有 ▲ ；（2）互为同素异形体的有 ▲ ；（3）属于同位素的有 ▲ ；（4）属于同一种物质（分子组成相同）的有 ▲ 。(填序号)

①液氯 ② ③白磷 ④氯气 ⑤

⑥ Cl ⑦ Cl ⑧红磷

18．（11分）根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：

（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是（填元素名称） ▲ ，其最高价氧化物的水化物的化学式是___ ▲ ___。

（2）某元素位于第三周期VIA族，该元素的元素符号是___ ▲ ___。

（3）若用M代表IA族元素，其最高价氧化物的水化物的化学式是_ ▲ ____。

（4）某元素A与氟元素能形成离子化合物AF₂。其中阴、阳离子的电子层结构相同，则A元素的元素符号是___ ▲ ___。

（5）钾元素与铝元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与铝的金属性强弱，这种参照元素是__ ▲ ___。（填元素名称）

（6）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：____ ▲ ______。

（7）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第___ ▲ __族。

（8）周期表中最活泼的非金属元素位于第___ ▲ ____纵行。

（9）所含元素超过18种的周期是第__ ▲ __、___ ▲ ___周期。

19．（9分）下表为元素周期表的一部分。

族周期	ⅠA	ⅡB	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧	⑿			⑨	⑩
四	⑾						⒀

(1) 表中元素_ ▲ _的非金属性最强；元素__ ▲ __的金属性最强；元素__ ▲ __的单质室温下呈液态(填写元素符号)；

(2) 表中元素⑿的原子结构示意图是____ ▲ __；

(3) 表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为__ ▲ __>___ ▲ __>___ ▲ _(填写化学式，下同)；

(4) 表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：___ ▲ ____＞____ ▲ ___。

20．（8分）（1）元素周期表为人们寻找特殊用途的元素提供了指导性区域。可作半导体材料的元素位于 ▲ ，在 ▲ 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

（2）元素的化合价有一定的规律。某元素最高价氧化物的化学式为RO₂，则其氢化物的分子式为 ▲ ，若R的简单气态氢化物中氢的质量分数为25％，R的原子核中质子数等于中子数，此元素是 ▲ 。

（3）元素周期表中同主族元素性质有一定相似性和递变性。高温超导体中铊(Tl)是有效成分之一，已知铊是铝的同族元素，是ⅢA族中核电荷数最大的元素，关于铊的性质判断可能错误的是 ▲ 。

A．铊是银白色质软的金属 B．铊能形成＋3价的化合物

C．Tl(OH)₃与Al(OH)₃一样，一定具有两性 D．铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐

（4）已知下列元素的原子半径为

原子	N	S	O	Si
半径r/（单位：nm）	0.075	0.102	0.074	0.117

根据以上数据及原子半径的变化规律，磷原子的半径可能是 ▲ 。

A．0.110nm B．0.120nm C．0.080nm D．0.070nm

四、本题包括3小题，共22分

21．（6分）通常情况下，A、B、C、D、E五种微粒都含有10

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