单元测试-江苏省2010年化学单元检测（化学反应中的热量）|复习与检测|第二章化学反应与能量|人教版|必修2|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2010-07-05 20:42:17
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※资料简介※

化学反应中的热量

可能用到的原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 S-32 P-31 Al-27

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）

1．吸热反应一定是（）

A．释放能量 B．储存能量

C．需要加热才能发生 D．反应物总能量高于生成物总能量

2．下列反应属于吸热反应的是（）

A．高锰酸钾分解 B．盐酸和氢氧化钠溶液混合

C．锌放入稀硫酸中 D．碳不完全燃烧生成一氧化碳

3．4P(红磷s) P₄(白磷s)；△H＝+17kJ·mol^－1根据以上方程式，下列推论正确的是（）

A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量 B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

C．正反应是一个放热反应 D．白磷热稳定性比红磷大

4．燃烧1g乙炔(C₂H₂)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为（）

A．50kJ B．150kJ C．450kJ D．3 900kJ

5．管道煤气的主要成分是CO、H₂和少量甲烷。相应的热化学方程式为

2H₂(g)＋O₂(g) 2H₂O(l)；△H＝－571.6 kJ·mol^－1

2CO(g)＋O₂(g) 2CO₂(g)；△H＝－566 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋2O₂(g) CO₂(g)＋2H₂O(l)；△H＝－890.3kJ·mol^－1

当使用管道煤气的用户改烧天然气后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的（）

A．0.8倍 B．1.3倍 C．1.6倍 D．3.1倍

6.下列说法正确的是 (　　)

A反应条件是加热的反应都是吸热反应B化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

C.物质燃烧一定是吸热反应D.放热的化学反应不需要加热都能发生

7.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q₃ kJ。下列关系式中，正确的是 (　　)

A.Q₁+Q₂>Q₃B.Q₁+Q₂>2Q₃ C.Q₁+Q₂<Q₃ D.Q₁+Q₂<2Q₃

8.关于化学键的说法正确的是 ( )

A.化学键是分子与分子之间的作用力B.形成物质中的化学键时，要吸收能量

C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D.形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的热量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因

二、填空题

9．写出下列反应的热化学方程式。

(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ热量

________________________________________________________________

(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ

_______________________________________________________________

10．298K时，合成氨反应的反应热△H＝－92.4 kJ·mol^－1。在该温度下，取1mol N₂和3mol H₂放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是_______________。

11．人体内葡萄糖氧化作用可以用以下热化学方程式表示：

C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g) 6CO₂(g)＋6H₂O(l)；△H＝－2 804.6 kJ·mol^－1。若每人每天需消耗热量12558kJ，则每人每天至少需要葡萄糖多少______g。

12.如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：

①实验中观察到的现象。

②产生该现象的原因

。

③写出有关反应的离子反应方程式

。

④有此推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量填（“大

于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

13.某些化学键的键能如下表(kJ·mol^－1)

键	H—H	Br—Br	I—I	Cl—Cl	H—Cl	H—I	H—Br
键能	436	193	151	243	431	298	366

(1)1 mol H₂在2 mol Cl₂中燃烧，放出热量　　　　　kJ。

(2)在一定条件下，1 mol H₂与足量的Cl₂、Br₂、I₂分别反应，放出热量由多到少的

是　　　　。 a.Cl₂>Br₂>I₂b.I₂>Br₂>Cl₂

预测1 mol H₂在足量F₂中燃烧比在Cl₂中放热　　　　　　　。

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