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※基本信息※

资料类型：专题训练
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第四单元物质构成的奥秘

课题：物质构成的奥秘

教学目标：①认识物质的微粒性，知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒

重难点：认识化学物质的微粒观和定量观

课型：复习课

导学提纲：

1、原子的构成

（1）原子结构示意图的认识

+12

2

8

2

原子核

核内质子数

第一电子层

（带电）

（不带电）电）

（带电）

质子

最外层上有2个电子

原子

（2）在原子中 = = 决定元素种类（）

（3）原子的质量主要集中在上（4）三决定决定元素化学性质

决定原子的质量

（4）相对原子质量==——————————

相对原子质量≈ +

原子不带电的原因：

决定原子种类的是 。

构成原子的粒子有、、；但是并不是所有的原子中都含

有这三种粒子，如。

不同种原子里的质子数不同，同种原子里的质子数相同；决定原子是。

2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

*一种元素与另一种元素的本质区别：不同

注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O₂、O₃组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。

（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写

a、书写方法：

b、意义如O表示，

注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si

*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子

c、有关元素周期表*发现：门捷列夫注：原子序数=质子数

金属元素： Mg、Al，最外层电子数特点： 4，化学性质，易

非金属元素：如N、C，最外层电子数特点： 4，，化学性质易

稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或，，化学性质， 13

d、分类

2、元素的分类：

金属元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、

元素非金属元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、

稀有气体元素：如：He、Ne、Ar

元素与原子的比较

	元素	原子
区别	是宏观概念，只表示种类，不表示个数	是微观概念，既表示种类，又表示个数
适用范围	表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的	表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成
联系	元素是核电荷数相同的一类原子的总称	原子是元素的最小粒子

2．元素符号。

国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。

意义：①表示一种；②表示这种元素的。③对于金属、固体非金属、稀有气体的元素符号还表示。

（1） 例：N表示的意义有：和。

（2） 例：Fe表示的意义有：和、。

如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示；3Fe表示；若要表示5个镁原子可记为：，7个氯原子可记为：

3、离子：带电的原子或原子团

（1）表示方法及意义：如Fe³⁺ ：铁离子带3个单位正电荷

(2)离子的分类。离子阳离子：带正电的离子：

阴离子：带负电的离子：

写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为1的可省略不写)

碳酸根离子：，氢离子：，2个亚铁离子：，5个钙离子：

下列符号表示的意义：NO3^-: ,7Fe³⁺ ,2H⁺

(3)离子符号及其意义(数字“2”的意义)。

例如，指出下列符号中数字的意义：

（1）2Mg ;

(2)H2O

(3) CuO ,(4)CO3^2- .

(4)化合物的形成过程(以NaCl为例。)

同种元素的原子与离子比较：

①质子数相等

②电子数及最外层电子数不同，

③电子层数可能相同

阳离子原子阴离子

自然界的物质是由微粒构成的，、、是构成物质的三种基本微粒。

4．物质的构成与组成：

构成物质的粒子有

(1)纯净物是由同种或不同种构成的。单质是由同种构成的分子，化合物是由同种构成的分子。如氧气、水

(2) 、、是由原子构成的，如铁、氖气、碳等

(3) 、是由分子构成的，如氧气、氮气、氢气水、二氧化碳、二氧化硫

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2010届初中化学中考第一轮复习知识汇总及习题--第四单元 物质构成的奥秘

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