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2010届初中化学中考第一轮复习知识汇总及习题--第五单元 化学方程式

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：人教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2010-07-12 01:39:35
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  • 第五单元化学方程式

    课题：化学方程式

    教学目标：①领会质量守恒定律的涵义，能用化学反应的实质解释该定律。②熟练应用化学方程式进行有关计算。

    重难点：用化学方程式进行计算

    课型：复习课

    导学提纲：一、基础知识回顾

    质量守恒定律是化学上的一个基本定律，是自然界一切化学变化所遵循的一个普遍规律。化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具。

    1、质量守恒定律

    （1）内容：参加化学反应的各物质的          等于反应后生成的各物质的         。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；

             ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；

             ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。

    （2）实质（为什么守恒）：从分子—原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类      ，原子的数目       ，原子的质量也         ，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。

    （1）碳酸钠粉末与稀盐酸反应，反应后物质的总质量         ，因为        

                     

       （2）镁在空气中燃烧后，物质的总质量         ，因为        

                     

    问题：是不是某些化学反应不遵守质量守恒定律？            ，因此在验证质量守恒定律时，应在                   进行。

    （3）化学反应前后 （1）一定不变   宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变

    微观：原子的种类、数目、质量不变

    （2）一定改变   宏观：物质的种类一定变

                     微观：分子种类一定变

    （3）可能改变：分子总数可能变

    （4）质量守恒定律的应用：1在某个化学反应中：X+2O2==CO2+2H2O2，则X 的化学式是       

    2、绿色植物进行光合作用的过程如下：                       

    则关于淀粉组成的说法中正确的是（    ）

    A.只含碳、氢元素                 B.含有碳、氧、氢三种元素

    C.含有碳氢元素、可能含有氧元素   D.无法确定                           17

     

    3为了验证质量守恒定律。甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。

     （1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。 m和n的关系为：m        n(填“<”或“>”或“=”)。

     （2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为了yg。 x和y的关系为：x        y(填“<”或“>”或“=”)。

     （3）丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。a与b的关系为：a       b(填“<”或“>”或“=”)。

     （4）通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应                      ，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等。

    二、化学方程式

    1、含义                                     以2H2+O2点燃2H2O为例

    ①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件   氢气和氧气在点燃的条件下生成水

    ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子     每2个氢分子与1个氧分子化合生成2

    （或原子）个数比                个水分子

    （对气体而言，分子个数比等于体积之比）

    ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）  每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水

    2、化学方程式提供的信息包括

    ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤

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