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2.3《化学反应的速率》4课时教案（鲁科版选修4 化学反应原理）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：336.9KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：43
- 更新时间：2010-07-12 13:40:09
- 上传时间：2010-07-12 13:40:48
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※资料简介※

（第三课时）

【题1】1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下反应生成硝酸和水，其中第一步反应为：４NH₃＋５O₂＝４NO＋６H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(H₂O)[mol•L^－¹•min^－¹]表示，则正确的关系是（D）

A.４v(NH₃)/5＝v(O₂) B.5v(O₂)/6＝v(H₂O)

C.2v(NH₃)/3＝v(H₂O) D.4v(O₂)/5＝v(NO)

【解析】本题根据各物质的反应速率之比等于它们的系数比，所以简单的判断就是该物质的系数与本身的系数成反比的，而不是相乘。故只有D正确。

【题２】N₂O₅是硝酸的酸酐，某温度下可发生如下反应：2N₂O₅＝4NO₂+O₂　开始进行时，c(N₂O₅)＝0.0408 mol•L^－¹。经１分钟后，c(N₂O₅)＝0.030 mol•L^－¹。则该反应的速率为（A）

A.v(N₂O₅)＝1.8 10^－⁴ mol•L^－¹•s^－¹

B.v(N₂O₅)＝1.08 10^－²mol•L^－¹•s^－¹

C.v(NO₂)＝1.8 10^－⁴ mol•L^－¹•s^－¹

D.v(O₂)＝1.8 10^－⁴ mol•L^－¹•s^－¹

【解析】本题的关键点就是单位的转化以及抓住各物质的反应速率之比等于它们的系数比，首先v(N₂O₅)＝0.0408 mol•L^－¹/60s＝1.8 10^－⁴ mol•L^－¹•s^－¹，故A正确，如果用NO₂和O₂来表达的话应该为v(NO₂)＝2 v(N₂O₅)，v(O₂)＝ v(N₂O₅)。

【题３】对于反应A₂+3B₂ 2AB₃以下表示的反应速率中，速率最大的是（D）

A.v(A₂)＝0.4 mol•L^－¹•min^－¹

B.v(B₂)＝0.8 mol•L^－¹•min^－¹

C.v(AB₃)＝0.6 mol•L^－¹•min^－¹

D.v(A₂)＝0.01mol•L^－¹•s^－¹

【解析】处理的时候，应该将四个选项转化成同一种物质，而且单位也要化成一样，所以B选项可以化为v(A₂)＝，C选项可以化为v(A_２)＝，D选项可以化为v(A_２)＝

【题４】在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（C）

A.钢的腐蚀　　　　B.食物腐烂　　　　C.工业炼钢　　　　D.塑料老化

【解析】本题很简单，主要通过生活常识判断哪些对我们更有利。

【题５】把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（A）

A.20 mL 3 mol/L的X溶液　　 B. 20 mL ２mol/L的X溶液

C. 10 mL 4 mol/L的X溶液 D.. 10 mL 2 mol/L的X溶液

【解析】本题就是求出稀释后的浓度，然后依据浓度越大反应越快，一些学生可能直接比较每个选项中X溶液浓度的大小，从而导致错误。而应该先求出物质的量然后再除以体积50 mL即可得到各自稀释后的浓度。

【题６】反应2SO₂+O₂ 2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04 mol/(L•s)，则这段时间为（C）

A.0.1 s B.2.5 s C.5s D.10s

【解析】由O₂表示的反应速率为0.04 mol/(L•s)，可求出v(SO₃)＝２v(O₂)＝0.08mol/(L•s)，所以t＝＝５s。

【题７】将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示，在相同的条件下，将b g(a>b)粉末碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（C）

【解析】盐酸为足量，所以碳酸钙越多，损失的质量必然也越大，a>b，故实线应该比虚线高，但对于粉末状和块状来说的话，粉末状具有更大的表面积，接触更充分，反应应该快，所以，虚线达到平衡所需要的时间比实线短。

【题８】硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）俗称大苏打或海波，是无色或淡黄色晶体，能风化和潮解，纯品可做照相定影剂、去氯剂和分析试剂，还用于皮革、纺织等工业。

（１）工业上制取硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃），用Na₂SO₃和硫粉在水中加热反应而得到。但在混合前，一般先用少许乙醇浸润，其原因是什么？

（２）又知：Na₂S₂O₃＋H₂SO₄＝S↓＋SO₂↑＋H₂O＋Na₂SO₄，通过析出硫的速率可说明反应速率的快慢，请判断下列几种情况下，最先看到硫析出的是（）

	温度	Na₂S₂O₃溶液的体积和物质的量浓度	硫酸的体积和物质的量浓度
A	20℃	10 mL、0.2 mol•L^－1	10 mL、0.2 mol•L^－1
B	20℃	15 mL、0.1 mol•L^－1	15 mL、0.1 mol•L^－1
C	50℃	5 mL、0.5 mol•L^－1	5 mL、0.5 mol•L^－1
D	50℃	50 mL、0.1 mol•L^－1	50 mL、0.1 mol•L^－1

（３）对于上述反应，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的３倍。那么，20℃时看到沉淀开始析出的时间需要54 s，若将温度提高到50℃，看到沉淀析出的时间需几秒？

【解析】（１）对于硫，它不溶于水，很难与Na₂S₂O₃溶液接触而反应，却能溶于乙醇，而乙醇却能与水任意比例互溶，所以用乙醇浸润后，增加了硫粉与水的接触面积，从而提高了反应速率，增加Na₂S₂O₃的产量。

（２）要找反应速率最快的，也就是说温度要最高，浓度要最大。

（３）

【题９】影响化学反应速率的因素有反应物的浓度、温度等，在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？

（１）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象。　　　　　　　　　　　　　

（２）工业上常常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率。　　　　　　　　　　　　

（３）同浓度、同体积的硫酸和盐酸与同样大小且质量相等的锌粒反应，产生气体有快有慢。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

【解析】（１）主要比较冬天和夏天的区别，夏天热，冬天冷，所以与温度有关。（２）将固体燃料粉碎，块状的表面积比粉末的表面积来得小。

（３）同浓度、同体积的硫酸和盐酸，虽然看起来相同，其实溶液中的H^＋的浓度却完全不同，硫酸中H^＋的浓度却是盐酸中的２倍。

【题１０】在日常生活中，人们有意无意地控制着某些化学反应的速率，请从加快和减慢反应速率两个方向各举两例（侧重从影响化学反应速率的条件分析）。

【解析】加快反应速率的；高压锅蒸煮食物、燃烧煤时将煤块粉碎为煤粉。

减慢反应速率的：食物放入冰箱中减缓食物变质、钢铁表面涂上油防止生锈。

【题１】100 mL 6mol •L^－1H₂SO₄与过量锌反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（BC）

A.碳酸钠（固体）　　　B.水　　　　C.K₂SO₄溶液　　　　D.硫酸

【解析】减缓反应速率又不影响生成氢气的总质量，也就是说溶液中H^＋的物质的量不能被改变，只能通过浓度等进行变化，要使反应减慢，只要使浓度减小即可，故可以直接加水，或者加一些无关的溶液（其实也是起者稀释的作用，或使强酸变弱酸）。

【题２】在一定条件下，NO能跟H₂发生如下反应：2NO＋2H₂＝N₂＋2H₂O。经研究，上述反应是按以下三步反应依次进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：（Ⅰ）2NO＋H₂＝N₂O＋H₂O（慢）　　（Ⅱ）2N₂O＝2N₂＋O₂（快）

（Ⅲ）2H₂＋O₂＝2H₂O（更快）以上总反应的速率主要取决于三步反应中的（A）

A. Ⅰ B. Ⅱ 　 C. Ⅲ

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