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2.2《化学反应的限度》6课时教案（鲁科版选修4 化学反应原理）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：鲁教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2010-07-12 13:39:28
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  • ※资料简介※

  • （第六课时）

    【题1】.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下图所示的变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

    根据以上规律判断，下列结论正确的是（BC）

    A.反应Ⅰ：ΔH>０，p２>p１　　            　B.反应Ⅱ：ΔH<０，T１>T２

    C.反应Ⅲ：ΔH>０，T２>T１或ΔH<０，T２<T１  D.反应Ⅳ：ΔH<０，T２>T１

    【解析】解此题的关键是抓住压强、温度对化学平衡状态的影响及条件改变时平衡移动的规律而快速解题。其中：反应I，温度升高，A的转化率降低，说明化学平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应：ΔH<０，在温度一定时，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，α(A)应增大，则p2>p1，A不正确；由题给反应Ⅱ的图示可知T１>T２，温度升高时n(C)减少，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应放热，ΔH<０，B正确；对于反应Ⅲ若为放热反应，ψ(C)减少时，平衡向逆反应方向移动，则T１>T２，反之亦然，C正确；同理对于反应Ⅳ，若ΔH<０，则因α(A)减少，故应在一定压强时升温即T１>T２，D不正确。

    【题２】.对于mA(g)＋nB(g)＝pC(g)＋qD(g)的平衡体系，当温度升高时，体系中混合气体的混合气体的平均相对分子质量由38变为34，下列有关判断中，正确的是（AC）

    A.m＋n>p+q，正反应为放热反应　　B.m＋n>p＋q，正反应为吸热反应

    C.m＋n<p+q，逆反应为放热反应　　D.m＋n<p+q，逆反应为吸热反应

    【解析】根据质量守恒定律，混合气体的质量在平衡前后是不变的。平衡混合气体的平均相对分子质量决定于平衡混合气体总的物质的量。如果气体总的物质的量减小，则平均相对分子质量增大；如果气体总的物质的量增大，则平均相对分子质量减小。由题意可知，升高温度，该反应平衡混合气体的平均相对分子质量是减小的，说明升高温度平衡是向着体积增大的方向移动的，而且这个方向必须是吸热的。如果m＋n>p+q，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，其正反应为放热反应；如果m＋n<p+q，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，其逆反应为放热反应。因此，选项A、C正确。

    【题３】某容积可变的密闭容器中放入一定量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时气体C的体积占40%，则下列推断正确的是（BC）

    A.原混合气体的体积为1.1V 　　　　　 B.原混合气体体积为1.2V

    C.反应达到平衡时，气体A消耗了0.2V  D.反应达到平衡时，气体B消耗了0.2V

    【解析】设平衡时混合气体总物质的量为n，则C的物质的量为0.4n，

    A(g)＋2B(g) 2C(g)　　　Δn

       1mol  2mol     2mol       1mol

    x      y       0.4n        z

    解得x＝0.2n   y＝0.4n    z＝0.2n

    原混合气物质的量为n＋0.2n＝1.2n，A和B分别消耗了0.2n和0.4n，再根据同温同压下气体体积与物质的量成正比即可做出判断。

    【题４】当放热反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)在温度、压强下达到平衡时，结果是平衡向右移动，则所采取的措施是（B）

    A.降低温度和减小压强　　　　　　　B.降低温度和增大压强

    C.升高温度和减小压强　　　　　　　D.升高温度和增大压强

    【解析】该反应为吸热、气态物质的量减小的反应，降低温度和增大压强都能使平衡右移。

    【题５】.在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和５L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)＋5Q(g) 4X(g)＋nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（A）

    A.2               B.3                C.4               D.5

    【解析】反应的发生使压强减小了，气体的物质的量必要减小，即2＋5>4＋n，n<3，只有A选项符合要求。

    【题６】.当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是（C）

    A.PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)        B.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

    C.2HI(g) I2(g)＋H2(g)            D.C2H2(g)＋H2(g) C2H4(g)

    【解析】恒容、恒温条件下通入氩气，反应混合物中各个成分浓度不发生变化，平衡不移动；恒温、恒压条件下通入氩气时，氩气占一定的分压，对原来的反应体系相当于降压，所以只有反应前后气体分子数不变的反应，通入氩气时，化学平衡一定不移动。

    【题７】.不同温度时反应2HI(g) I2(g)＋H2(g)的平衡常数如下：350℃时为66.9，425℃时为54.4，490℃时为45.9。HI的转化率最高是在（C）

    A.490℃   　　　   B.425℃        　  C.350℃            D.无法确定

    【解析】本题考查有关平衡常数的知识。对于可逆反应，在一定温度下达到化学平衡，对应一个化学平衡常数，温度发生变化时，化学平衡被破坏，达到新的平衡时，平衡常数也会随之发生变化。平衡常数不受压强和浓度影响，只随温度的变化而变化，而且平衡常数越大，反应越彻底。比较题中所给的三个温度的平衡常数可知，350℃时的平衡常数最大，故350℃时，HI的转化率最高。

    【题８】.298.15 K时，反应CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(g)的 ，则此时平衡的水蒸气的分压强为　　　　　　　　　　　。

    【解析】设平衡的水蒸气的分压为p。

    CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)＋5H2O(g)平衡时：则Kp＝p５＝ ，解得

    P=

    【题９】.在一个容积固定的反应器中，有一个可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0 mol，D为6.5 mol，F为2.0 mol，设E为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。

    请填写以下空白：

    （１）若x＝4.5，则右侧反应在起始时向　　　（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。欲使起始反应维持向该方向移动，则x的最大取值应小于　　　　。

    （２）若x分别为4.5 mol和5.0 mol，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量　　　（填“相等”、“不相等”或“不能确定”），起理由是　　　　　。

    【解析】题中给出一个容积固定的反应器，虽然中间有一个移动隔板，但题中要求隔板处于反应器的正中位置，也就是要求反应容器左右两侧反应物质的物质的量始终相等。要满足这一条件：①可以通过投入E的物质的量即x的值即x值的大小来控制；②可以通过温度的调节来控制。

    【题１０】.已知反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，在2216 K时的Kp＝1.10 10－３。

    (1)  求反应NO(g) N2(g)＋ O2(g)在2216 K下的Kp值。

    在2216 K下，若反应开始时只有

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