忻州市2009-2010学年第二学期高中联考试题
高 一 化 学(A类)
可能用到的相对原子质量:H:1;C:12;N:14;O:16; Zn:65。
注意事项:
1.答题前,考生务必用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将学校名称、姓名、班级、会考证号、座位号填写在试题和试卷上。
2.请把所有答案做在试卷上,交卷时只交试卷,不交试题,答案写在试题上无效。
3.满分100分,考试时间90分钟。
一.选择题:每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意。1~15每小题2分,16~20每小题3分;共45分。
1.下列反应中属吸热反应的是
A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应
C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应
2.下列排列顺序错误的是
A.酸性:H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4
B.碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.原子半径:F<O<S<Na
D.氢化物的稳定性:SiH4>H2S>H2O>HF
3.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是
A.同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
B.第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强
C.ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
D.原子序数为15的元素的最高化合价为+3
4.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入有导线连接的锌片和铜片。下列叙述正确的是
A.稀硫酸浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出
5.同温和同压下,甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气,已知它们所含原子数相等;则甲、乙两容器的体积比是
A.4:3 B.5:
6.下列物质中既有离子键又有共价键的一组是
A.NaOH、H2O、NH4Cl B.KOH、Na2O2、(NH4)2Cl
C.MgO、CaBr2、NaCl D.Na2O、NH3、MgCl2
7.能在无色溶液中大量共存的一组离子是
A.Ca2+、SO42-、Na+、K+ B.Fe3+、NO3-、Cl-、H+
C.K+、Al3+、Cl-、OH- D.H+、Na+、Cl-、SO42-
8.若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁和铜的混合粉末,反应结束后,下列不可能出现的结果是
A.铁、铜都有剩余,溶液中只有Fe2+
B.铁、铜都不剩余,溶液中可能有Fe3+、一定有Fe2+和Cu2+
C.铁有剩余、铜没剩余,溶液中只有Fe2+、Cu2+
D.铁没剩余、铜有剩余,溶液中一定没有Fe3+
9.有一类矿物被称为石榴石,颜色随成分的不同而变化,其组成可表示为:B3R2(SiO4)3。式中B、R均为金属元素,则B、R的化合价依次为
A.+3、+3 B.+3、+
10.新制氯水,长期存放后,溶液中的下列微粒不会减少的是
A.Cl2 B.ClO- C.Cl- D.H2O
11.下列作用不涉及水解反应的是
A.吃馒头时多咀嚼后有甜味
B.淀粉溶液和稀H2SO4共热一段时间后,滴加碘水不显蓝色
C.不慎将浓HNO3沾到皮肤上会出现黄色斑痕
D.油脂与NaOH溶液共煮后可以制得肥皂
12.下列反应属于取代反应的是
A.CH4+2O2
B.CH2=CH2+Br2
C.CH3CH2CH2Cl+NaOH
D.
13.从海水中提取镁,最基本的方法是往海水里加碱,得到Mg(OH)2沉淀,将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成MgCl2,之后,经过滤、干燥、电解,即可得到金属镁。下面对从海水中提取镁的有关说法中,正确的是
A.整个过程中没有涉及置换反应
B.往海水中所加的碱不能是Ca(OH)2
C.电解MgCl2溶液即可得到金属镁
D.电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却
14.能用来鉴别四氯化碳、乙醇、己烷、己烯四种无色溶液的一种试剂是
A.金属钠 B.溴水 C.氢溴酸 D.氢氧化钠溶液
15.下列关于常见有机物的说法不正确的是
A.乙烯和苯都能与溴水反应
B.乙酸和油脂都与氢氧化钠溶液反应
C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
D.乙烯和甲烷可用酸性KMnO4溶液鉴别
16.反应2SO2+O2