教(学)案-2011年高考化学一轮讲练析精品学案--第3讲物质的组成、性质和分类|物质的组成、性质和分类|基本概念|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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※资料简介※

2011年高考化学一轮讲练析精品学案

第3讲物质的组成、性质和分类

考点解读

1、了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。

2、了解元素与物质的关系。

3、了解物质的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

4、理解混合物和纯净物、金属与非金属的概念。了解单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系。

知识网络

物质的分类：

物

质

单质：金属单质、非金属单质（包括稀有气体）

混合物

酸性氧化物碱性氧化物

两性氧化物不成盐氧化物

过氧化物

氧化物

氢化物

酸、碱

盐类：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐

纯净物

无机化合物

化合物

有机化合物：烃、烃的衍生物等

基础过关

第1课时 物质的组成

1.元素——宏观概念，说明物质的宏观组成。

元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。

2.分子、原子、离子、“基”、 “根”、“碳正离子”——微观概念，说明物质的微观构成。

★原子

(1)原子是化学变化中的最小粒子。确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。　　

(2)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。　　

(3)原子是由更小的粒子构成的。

(4)原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。目前人类对原子结构的认识正在不断地深入。　　

注意：化学反应的本质就是原子的重新排列和组合。
　　原子与元素的联系与区别

★离子
　　离子是指带电荷的原子或原子团。　　

①离子的种类：

　　②离子的生成途径：

　　③存在离子的物质：离子化合物:NaCl、CaC₂、C₁₇H₃₅COONa；电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等；金属晶体中:钠、铁、铜等。

注意：在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。分子、原子、离子均是组成物质的基本粒子，是参加化学反应的基本单元，是化学研究的微观对象。　　

★分子： 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。完整理解分子的概念，应包括以下几个方面。　　

①分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的基本粒子。如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子组成的物质。②分子有质量，其数量级约为10^—26kg。③分子间有间隔，并不断运动着。　　

④同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。⑤每个分子一般是由一种或几种元素的若干原子按一定方式通过化学键结合而成的。　　⑥按组成分子的原子个数，可把分子分成

⑦分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力)，它是一种较弱的作用力。

★“基”、 “根”、“碳正离子”

“基”是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团(也可能是单个原子)，它是电中性的，通常不能稳定存在，如—NO₂硝基、—CH₃甲基、—SO₃H磺酸基等(注意磺酸基不能写成—HSO₃)。

“根”是带电的原子团，能稳定存在，如“NO₂^—”亚硝酸根离子，“HSO₃^—”亚硫酸氢根离子，它们各带一个单位负电荷。“根”与“基”的区别在于是否带电荷。“根”与“基”的电子式也不同。如羟基—OH的电子式为，甲基的电子式为，而氢氧根OH-的电子式为，甲基正离子CH3的电子式为。

3.核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子

同位素——具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素

同素异形体——同种元素形成的结构不同的单质

典型例题

【例】（2010山东卷，9）和是氧

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2011年高考化学一轮讲练析精品学案--第3讲 物质的组成、性质和分类

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