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2011年高考化学一轮讲练析精品学案--第1讲物质的量

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 上传时间：2010-07-27 10:54:22
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※资料简介※
2011年高考化学一轮讲练析精品学案

第1讲物质的量

考点解读

1．掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积之间的相互关系。

2．掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。

知识体系

基础过关

第1课时 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量

1.物质的量

（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。

（2）物质的量的基准（N_A）：以0.012kg¹²C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为N_A，其近似值为6.02×10²³ mol^-1

2.摩尔质量（M）

1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol不同物质的质量也不同；¹²C的相对原子质量为12，而12 g ¹²C所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol ¹²C的质量为12g。同理可推出1 mol其他物质的质量。

3.关系式：n ＝；n ＝

典型例题

【例1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )

A.1 mol任何物质都含有6.02×10²³个分子

B.0.012 kg ¹²C中含有约6.02×10²³个碳原子

C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

D.1 mol Ne含有6.02×10²⁴个电子

解析：因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成(例如NaCl、Ca(OH)₂等)，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg ¹²C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×10²³ mol^－1，所以B的叙述是对的。根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称”。C中表示水的组成时，却用名称表示，所以也是不正确的。氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne也应含有10×6.02×10²³个电子，所以D的叙述是正确的。

答案：AC

【例2】（2010福建卷） 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A．在18 中含有个氧原子

B．标准状况下，22．4L空气含有个单质分子

C．1 molCl₂参加反应转移电子数一定为2

D．含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为

解析：本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断

A 18 正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1

B 空气是混合物

C 在氯气与水的反应中，1molCl₂就只转移1 的电子

D 所得溶液中含个，可得氢氧化钠的物质的量为1mol，但这时候溶液不是1L，所以物质的量浓度不是1mol/L.

答案：A

基础过关
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