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2011年高考化学（课标人教版）一轮复习--第1章化学计量在实验中的应用（课件及同步练习）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
第一章 第一节 物质的量 气体摩尔体积

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1.设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                           (　　)

A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N_A

B.1 L 2 mol/L的MgCl₂溶液中含Mg²^＋数为2N_A

C.标准状况下，11.2 L的SO₃所含分子数为0.5N_A

D.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2N_A

解析：A项，钠在氧气中完全燃烧生成Na₂O₂，Na由0价升为＋1价，23 g钠的物质的 量为1mol，故失电子数为N_A；B项，在溶液中存在Mg²^＋的水解平衡，Mg²^＋＋2H₂O Mg(OH)₂＋2H^＋，故1 L 2 mol/L的MgCl₂溶液中含Mg²^＋数小于2N_A；C项，标准状况下SO₃为固体；D项正确.

答案：D

2.下列说法正确的是                                                   (　　)

A.标准状况下，1 mol辛烷的体积约为22.4 L

B.含有2 mol氧原子的氧单质在标准状况下占有的体积一定是22.4 L

C.1 mol气体只有在标准状况下的体积才是22.4 L

D.标准状况下，2 L二氧化碳和3 L一氧化碳所含有的原子数目相等

解析：A中标准状况下辛烷为液体；B中氧单质可能为O₃；C中在适当的温度和压强下，1 mol气体在非标准状况下的体积也可为22.4 L.

答案：D

3.(2010·潍坊月考)由阿伏加德罗常数(N_A)和一个水分子的质量(m_水)、一个水分子的体积(V_水)，不能确定的物理量有                                       (　　)

A.1摩尔水的质量　　　　 B.1摩尔水蒸气的质量

C.1摩尔水的体积         D.1摩尔水蒸气的体积

解析：A、B选项中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m_水N_A；C选项中，水分子间距离和水分子大小相比可以忽略，1摩尔水的体积为N_AV_水；D选项中，水蒸气分子间的距离比分子直径大得多，即水蒸气的体积主要决定于水蒸气分子间的距离，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积.

答案：D

4.(2009·上海高考)N_A代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是             (　　)

A.标准状况下，2.24 L H₂O含有的分子数等于0.1N_A

B.常温下，100 mL 1 mol/L Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1N_A

C.分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D.3.4 g NH₃中含N—H键数目为0.2N_A

解析：A项，标准状况下水呈液态或固态.B项，Na₂CO₃溶液中存在水解反应：

CO＋H₂O HCO＋OH^－，故100 mL 1 mol/L Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1N_A.C项，没有注明是标准状况下，体积不一定是22.4 L.D项，一个NH₃分子中含3个N—H键，则3.4 g即0.2 mol NH₃中含N—H键数目为0.6N_A.

答案：B

5.设N_A为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是                                       (　　)

A.                       B.

C.                        D.

解析：a g该气体双原子分子的分子数为p，则b g该气体双原子分子的分子数为，b g该气体双原子分子的物质的量为(mol)，则b g该气体在标准状况下的体积为(L).

答案：D

6.下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是                        (　　)

A.同质量、不同密度的N₂和CO

B.同温度、同体积的H₂和N₂

C.同体积、同密度的C₂H₆和NO

D.同压强、同体积的N₂O和CO₂

解析：因为N₂和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量相等，分子个数相等，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A项正确；同温度、同体积时，没有提到压强，因此分子个数不一定相等，B项错误；体积相同、密度相同，质量相等，C₂H₆和NO的摩尔质量也相等，则分子个数相等，但由于它们的分子中原子个数不同，所以原子个数不相等，C项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，两种气体的物质的量不一定相等，因此D项错误.

答案：A

7.下列叙述正确的是                                               (　　)

A.相同条件下，N₂和O₂的混合气体与等体积的N₂所含原子数相等

B.等物质的量的甲基(—CH₃)与氢氧根(OH^－)所含电子数相等

C.常温常压下，28 g CO与22.4 L O₂所含分子数相等

D.16 g CH₄与19 g NH所含质子数相等

解析：根据阿伏加德罗定律，A正确.每个甲基(—CH₃)含有9个电子，而每个氢氧根(OH^－)含有10个电子，所含电子数不等，B错误.C.不是标准状况，错误.D.16 g CH₄含有(16÷16)×10 mol＝10 mol质子，19 g NH含(19÷18)×11 mol＝11.6 mol质子，不相等，则D错误.

答案：A

8.同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述中正确的是             (　　)

A.体积比1∶1              B.体积比16∶11

C.密度比16∶11            D.密度比11∶16

解析：设SO₂和CO₂的质量各为1 g，则其物质的量分别为n(SO₂)＝ mol，n(CO₂)＝ mol，根据同温同压下，两种气体的体积之比等于其物质的量之比，得 ＝＝∶＝11∶16；根据同温同压下，
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