高中化学人教版版必修一化学教材、教案、学案全套
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第四章 第二节富集在海水中的元素-氯
教学目的2：
1. 了解氯等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
教学课时：
2.5课时
知识体系2
2. 活泼的黄绿色气体——氯气
⑴ 位置、原子结构示意图
第3周期，第ⅦA族
⑵ 氯气的物理性质
黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有毒。
（闻气体方法：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。）
⑶ 氯气的化学性质
氧气、氢气等都是非金属单质，由此推测：非金属一般都能跟金属反应生成盐，非金属单质间也能发生化学反应。
① 氯气与金属的反应
2Fe+3Cl2
Cu+Cl2
2Na+Cl2
② 氯气与非金属的反应
H2+Cl2
2P+3Cl2
③ 氯气与水的反应
Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）
氯气溶于水，在该溶液中：
①滴加酚酞溶液呈红色，说明生成了酸（H+）；
②加入镁条，可观察到镁条表面有少量气泡产生，说明产生了酸（H+）；
③放入红纸条，红色褪去，说明产生了一种具有漂白性的物质（HClO）。
④滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中产生了Cl-。
次氯酸不稳定，见光易分解：2HClO
④ 氯气与碱的反应
工业上制漂粉精：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
工业上制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（漂白粉的主要成分为：CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为：Ca(ClO)2）
次氯酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应，生成次氯酸，起到漂白和消毒的作用。
NaClO+HCl==NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
⑷ 卤族元素
① 位置：
② 相似性
③ 特性：
3. 氯离子（Cl-）的检验
(1) 常见阴离子的特性及检验
离子
检验试剂
主要实验现象
离子方程式及说明
Cl－
AgNO3溶液，稀硝酸
生成的白色沉淀不溶于稀HNO3
Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)
SO
可溶性钡盐溶液，稀盐酸
生成不溶于稀HCl的白色沉淀
Ba2＋＋SO
CO
①BaCl2溶液、稀盐酸
②盐酸、石灰水
①生成的白色沉淀能溶于稀HCl
②生成能使石灰水变浑浊的无色气体
①Ba2＋＋CO
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
②CO
Ca(OH)2＋CO2===H2O＋CaCO3↓(白色)
OH－
①无色酚酞试液
②紫色石蕊溶液
③甲基橙溶液
④pH试纸
①变红色
②变蓝色
③变黄色
④显蓝至深蓝色
OH－表现碱性
(2) 常见阳离子的特性及检验
离子
检验试剂
主要实验现象
离子方程式及说明
Ba2＋
硫酸或硫酸盐溶液，稀硝酸
加SO
Ba2＋＋SO
Mg2＋
NaOH溶液
生成白色沉淀，当NaOH过量时沉淀不溶解
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(白色)
Al3＋
NaOH溶液
氨水
加氨水或适量NaOH溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，不溶于氨水
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(白色)
Al(OH)3＋OH－===AlO
Fe3＋(黄色)
①NaOH溶液
②KSCN溶液
①生成红褐色沉淀
②溶液呈血红色
①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)
②Fe3＋＋SCN－===〔Fe(SCN)〕2＋(血红色)
Fe2＋(淡绿色)
①NaOH溶液
②KSCN溶液，
氯水
①生成白色沉淀，在空气中迅速变灰绿色，最后变成红褐色
②无明显现象，加氯水呈血红色
①Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3↓
(红褐色)
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋＋SCN－===〔Fe(SCN)〕2＋
H＋
①紫色石蕊溶液
②橙色甲基橙溶液
③锌片
④pH试纸
①变红色
②变红色
③生成无色气体
④变红色
H＋表现酸性
③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
Ag＋
①盐酸或氯化物溶液，稀硝酸
②NaOH溶液
①生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸，溶于氨水
②生成白色沉淀，迅速转变成棕色，此沉淀溶于氨水，形成无色溶液
①Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)
AgCl＋2NH3·H2O==〔Ag(NH3)2〕＋＋Cl－＋2H2O
②Ag＋＋OH－===AgOH↓(白色)
2AgOH===H2O＋Ag2O(棕色)
AgOH＋2NH3·H2O=〔Ag(NH3)2〕＋＋OH－＋2H2O
注意：（1）辨清液氯和氯水的区别：
液氯：氯气在加压或冷却时变成液氯，液氯是纯净物，由Cl2分子组成，具有Cl2的化学性质；
氯水：即氯气的水溶液，属于混合物。氯气不但能溶于水，还能与水反应，氯水中的溶质有Cl2、HCl和HClO，因此氯水兼有Cl2、HCl、HClO的性质。氯水中含有的粒子包括：分子：Cl2（未反应）、H2O、HClO；离子：H+、Cl-、ClO-（HClO为弱电解质，要发生部分电离）、OH-（水电离产生的，极少量）。久置的氯水，因为HClO分解，可视为稀盐酸。
（2）干燥的氯气没有漂白性，潮湿的氯气有漂白性，这是因为Cl2与H2O反应生成的次氯酸（HClO）具有漂白性。事实上，次氯酸盐也都具有漂白性。
[基础达标2]
1．氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的
①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水
A．②③ B．③④ C．①②③ D．③④⑤
2. 下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是
A. 氯水 B. NaCl C. KBr D. KI
3. 下列物质中，同时含有氯分子、氯离子和氯的含氧化合物的是
A. 氯水 B. 液氯 C. 氯酸钾 D. 次氯酸钙
4. 要用萃取法从碘水中分离出碘，下列能用作萃取剂的一组物质是
①四氯化碳 ②甲苯 ③酒精 ④汽油 ⑤醋酸
A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①②④ D. 全部
5．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气
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