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高三化学一轮考点7--化学平衡

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七高三化学一轮考点精讲精析

考点15 化学反应速率

知识梳理

一、化学反应速率概念： 用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

1．表示方法：υ=△c/△t

2．单位:mol/(L·s)；mol/(L·min)；mol/L·S。

3．相互关系：

4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O（g） υ(NH₃)∶υ(O₂)∶υ(NO)∶υ(H₂O)=4∶5∶4∶6

二、影响化学反应速率的因素

1．内因：（如：钠与水反应和钾与水反应速率明显不同）。

2．外内：

（1）浓度：浓度越大，单位体积内活化分子数，有效碰撞的几率，发生化学反应的速率；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快。

（2）温度：温度越高，一方面活化分子百分数，另一方面含有较高能量的分子间的碰撞频率，两个方面都使分子间有效碰撞的几率，反应速率（正逆反应速率都加快）。

（3）压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况（PV=nRT）：压强增大，相当于浓度，反应速率。（反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然）。

（4）催化剂：使用正催化剂，反应所需的活化能，活化分子百分数，有效碰撞的几率，化学反应速率（对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。

【例1】已知：4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O，若反应速率分别用υ(NH₃)、υ(O₂)、υ(NO)、υ(H₂O) [mol·L^-1·min^-1]表示，则关系正确的是

　A．4υ(NH₃)=5υ(O₂)B. 5υ(O₂)=6υ(H₂O)　　 C. 3υ(NH₂)=2υ(H₂O)　　D. 4υ(O₂=5υ(NO)

【变式】在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10秒钟后容器中B的物质的量为

　　A.2.8mol　　　　 B.1.6mol　　　　 C.3.2mol　　　　　 D.3.6mol

【例2】某温度时，浓度都是1mol·L^-1的两种气体，X₂、Y₂在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X₂)=0.4mol·L^-1、c(Y₂)=0.8mol·L^-1、c(Z)=0.4mol·L^-1，则该反应的反应式是

　A. X₂+2Y₂ 2XY₂　 B. 2X₂+Y₂ 2X₂Y　　C. 3X₂+Y₂ 2X₃Y　　　 D. X₂+3Y₂ 2XY₃

【变式】A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率υ_A=__________，υ_B=_____________，υ_C=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。

答案υ_A=0.1mol·L^-1·min^-1，　　υ_B=0.2mol·L^-1·min^-1，　　υ_C=0.3mol·L^-1·min^-1；　　化学反应方程式为A+2B=3C。

【例3】在一定条件下，反应N₂+3H₂ 2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为

A. υ(H₂)=0.03mol/(L·min)　B. υ(N₂)=0.02mol/(L·min)　　C. υ(NH₃)=0.17g/(L·min)　　 D. υ(NH₃)=0.01mol/(L·min)

【变式】4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率为

A.υ(O₂)=0.01mol/L·s　　　 B.υ(NO)=0.008mol/L·s　　C.υ(H₂O)=0.003mol/L·s　　 D.υ(NH₃)=0.002mol/L·s

【变式】把0.6molX气体和0.4molY气体混合2L于容器中使它们发生如下反应，3X(气)+Y(气) nZ(气)+2W(气)，5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/L·min，则

（1）上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是

　　A.1　　　　　　 B.2　　　　　　 C.3　　　　　　　D.4

（2）上述反应在5分钟末时，已消耗的Y值占原来的分数是

　　A.20%　　　　　 B.25%　　　　　 C.33%　　　　　 D.50%

【例4】下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是

A.2SO₂+O₂ 2SO₃　　 B.CO+H₂O(气) CO₂+H₂　　C.CO₂+H₂ H₂CO₃　 D.OH^-+H⁺＝H₂O

【例5】把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是

　　A.①②　　　　 B.③④　　　　 C.①②③④　　　　 D.①②③

考点16 化学平衡

知识梳理

一、化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组在成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。

1．“等”——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。

2．“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡（可逆反应进行到最大的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变）。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。

3．“动”——指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。

4．“变”——任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的（与浓度、压强、温度等有关）。而与达平衡的过程无关（化学平衡状态既可从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡）。

二、化学平衡的移动——勒沙特列原理：

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

三、影响化学平衡的条件

外因的变化

备注

对反应速率的影响

对化学平衡

的影响

浓度

增大反应物的浓度

固体物质除外

v_正、v_逆均增大，且v_正>v_逆

向正反应方向移动

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