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高三化学一轮考点8--弱电解质的电离平衡

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  • 八 高三化学一轮考点精讲精析

    考点18 弱电解质的电离平衡

    知识梳理

    【讨论与思考】请指出下列物质中哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些既不是电解质也不是非电解质，哪些是强电解质，哪些是弱电解质（填序号），并说出你的判断依据。

    ⑴H2SO4    ⑵液氨   ⑶Ca(OH)2    ⑷石墨  ⑸NH3·H2O   ⑹H2O    ⑺CH3COONH4   ⑻C2H5OH   ⑼CaCO3    ⑽氨水    ⑾H3PO4    ⑿Na2O     

    电解质：                      非电解质：                       既不是电解质也不是非电解质：                    

    强电解质：                      弱电解质：                          

    1．电解质和非电解质

    ⑴电解质的概念：                          常见物质类别：                    。

    ⑵非电解质的概念:                         常见物质类别：                     。

    2．强电解质和弱电解质

    ⑴强电解质的概念：                        常见物质类别：                     。

    ⑵弱电解质的概念：                        常见物质类别：                     。

    3．弱电解质的电离平衡

    ⑴ 概念：在一定条件下（如温度，浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率          时，电离过程就达到了       状态，这叫做电离平衡。

    ⑵ 弱电解质电离平衡的特点：

    ①“动”：                        。②“等”：                               。

    ③“定”：                        。④“变”：                               。

    ⑶弱电解质电离平衡的影响因素：

    内因（主要因素）：                               

    外因（次要因素）：

    ①浓度：                        。②温度：                        。

    ③酸碱性：                      。④其它条件：                    。

    ⑷电离平衡常数：

    一元弱酸：CH3COOH CH3COO-+H+ 

      

    ①电离平衡常数化是     函数，     不变K不变。

    ②K值越   ，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；K值越　，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即 K值大小可判断弱电解质相对强弱。

    4. 弱电解质的电离平衡

    (1) 特征：

    ①动：υ(电离)＝υ(结合)≠０的动态平衡  ②定：条件一定，分子和离子浓度一定  ③ 变：条件改变，平衡破坏，发生移动

    (2)  影响因素（以CH3COOH  CH3COO－+ H+为例）

    ① 浓度：加水稀释促进电离，溶液中ｎ(H+)增大，c(H+)减小

    ② 温度：升温促进电离（因为电离过程是吸热的）

    ③  相关离子：例如加入无水CH3COONa能抑制电离，加入盐酸也抑制电离，加入碱能促进电离，仍然符合勒夏特列原理

    5.电离方程式的书写及弱电解质溶液中粒子浓度关系

    1．电离方程式的书写：

    ⑴强电解质用“＝”，弱电解质用“ ”         ⑵多元弱酸分步电离，以第一步为主：

    　  例如：NaCl=Na++Cl－　

              NH3·H2O NH4++OH—

              H3PO4  H++H2PO4—(为主)

    (3)  酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO4＝Na++H++SO42一。弱酸的酸式盐强中有弱

    分步写出：如NaHCO3＝Na++ HCO3一；HCO3一＝CO32一+ H+

    2．弱电解质溶液中粒子浓度关系：

    如在0.1mol/L的氢硫酸溶液中，根据H2S的分步电离，得各离子浓度大小关系：

    c(H+)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)，根据阴阳离子的电荷守恒关系：

    c(H+)=2 c(S2－)+ c(HS－)+ c(OH－)。

    根据物料守恒关系，得0.1mol/L=c(H2S)+ c(S2－)+ c(HS－)

    【例1】 .在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是

     

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